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下列各組物質(zhì)的變化過(guò)程，所克服的微粒間作用力，屬于同種類(lèi)型的是

      A．I₂單質(zhì)的升華和HCl的分解                B．SiO­₂和NaCl的熔化

      C．CCl₄汽化和干冰的升華                       D．Al₂O₃和冰的熔化

反應(yīng)C（s）+H₂O(g)CO(g) + H₂(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使瞬間正反應(yīng)速率增大的是

     A．增加碳單質(zhì)的量（不計(jì)固體接觸面積變化對(duì)反應(yīng)速率的影響）

     B．保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大

     C．將容器的體積縮小一半

     D．保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使體系體積增大

下圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如圖，卡片上描述合理的是

同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是

A．6                    B．16                   C．26                   D．36

下列說(shuō)法或表示方法不正確的是

      A．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

       B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，能把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

       C．分子的熱穩(wěn)定性主要取決于分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵能大小，與分子間作用力無(wú)關(guān)

       D．已知：N₂(g)+3H₂(g)   2NH₃(g) △H=-92.4 kJ·mol^-1，則說(shuō)明相同條件下，在密閉容器中，1 mol N₂和3 mol H₂混合充分反應(yīng)后放熱92．4 kJ

根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  B．該反應(yīng)的生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定

  C．該反應(yīng)一定可以設(shè)計(jì)成為原電池

  D．該反應(yīng)向外界放出的熱量為E₂-E₃

某條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X₂ + 3Y₂ 2Z₂ ，下圖是反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A．0~t₁時(shí)，X₂、Y₂、Z₂的物質(zhì)的量濃度由于反應(yīng)進(jìn)行而減小

      B．t₂~t₃時(shí)，反應(yīng)體系中Y₂的濃度沒(méi)有變化

      C．到t₃以后，反應(yīng)已達(dá)限度，不管如何改變條件，反應(yīng)不再進(jìn)行

      D．從關(guān)系曲線可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系中只有X₂和Y₂

普通干電池的電極分別為碳棒和鋅筒，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質(zhì)（其中加入MnO₂吸收H₂，ZnCl₂吸收NH₃），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn－2e^－=Zn^2＋，2NH₄^＋＋2e^－= 2NH₃＋H₂。根據(jù)以上所述判斷下列結(jié)論不正確的是

      A．工作時(shí)Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) 

      B．工作時(shí)電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

      C．輸出電流時(shí)碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)

      D．長(zhǎng)時(shí)間使用后內(nèi)裝糊狀物可能流出，腐蝕用電器

（7分）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答：

（1）當(dāng)x－y=10時(shí)，該粒子為      （選填“原子”或“陽(yáng)離子”、“陰離子”）；

（2）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是（用化學(xué)式表示，任填3種）     、     、     ；

（3）請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上制取y=7元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)時(shí)的離子方程式：

                                                                  。

（9分）有下列一組物質(zhì)： He、Cl₂、CH₄、Na₂O₂、Ba(OH)₂、NO₂、KNO₃、H₂SO₄，請(qǐng)從中選擇，用化學(xué)式填寫(xiě)下列空白：

（1）只含有共價(jià)鍵，不含其他化學(xué)鍵的化合物有                        ；

（2）既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的物質(zhì)有                             ；

（3）能在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有                            。