實驗中需0.5mol?L^-1的NaOH溶液240mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質量分別是

1. A.
   240mL，4.8g
2. B.
   250mL，5.0g
3. C.
   500mL，10.0g
4. D.
   任意規(guī)格，4.8g

下列制備單質的方法中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

1. A.
   高爐煉鐵
2. B.
   電解法制金屬鎂
3. C.
   加熱氧化汞制金屬汞
4. D.
   從海帶灰浸取液中（含I^-）提取碘單質

氯堿廠廢渣（鹽泥）中含有鎂鈣鐵鋁的硅酸鹽和碳酸鹽，其中含鎂（以MgO計）約10%，鈣（以CaO計）約15%，鐵（Ⅱ、Ⅲ）和鋁等的含量低于1%．氯堿廠從鹽泥中提取MgSO₄．7H₂O的流程如下：

部分陽離子以氫氧化物沉淀時溶液pH

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	11.2

溶解度表

溫度0C	10	30	40
CaSO4	0.19	0.21	0.21

回答下列問題：
（1）濾渣B的主要成分是：______．
（2）從濾液A得到濾液C，能否用氨水代替NaClO？______，什么理由______，其中加熱煮沸的目的是______．
（3）從濾液C中獲得產品經過3個操作步驟，分別是______，______，______．
（4）將一定質量的MgSO₄．7H₂O放在坩堝中加熱測得不同溫度階段剩余固體質量如圖所示．
據圖寫出CD段反應的化學方程式______．

下列物質在空氣中長時間放置不易變質的是

1. A.
   Na
2. B.
   Ca（ClO）₂
3. C.
   NaCl
4. D.
   Na₂O₂

和氫硫酸反應不能產生沉淀的是

1. A.
   Pb（NO₃）₂溶液
2. B.
   Na₂S洛液
3. C.
   CuSO₄溶液
4. D.
   H₂SO₄溶液

下列有關實驗原理、操作或現(xiàn)象不正確的是

1. A.
   圖1錐形瓶中滴入濃鹽酸后充滿黃綠色氣體，試管中出現(xiàn)淺黃色渾濁
2. B.
   圖2放置一段時間后，飽和CuSO₄溶液中出現(xiàn)白色晶體
3. C.
   用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應實驗，火焰呈黃色不能說明該溶液中含有鈉元素
4. D.
   蒸餾時，將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

下列溶液中離子一定可以大量存在的是

1. A.
   Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、K⁺
2. B.
   Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺
3. C.
   Cu²⁺、Al³⁺、OH^-、SO₄^2-
4. D.
   NO₃^-、Cl^-、Na⁺、K⁺

標況下，34g CO和CO₂混合氣體的體積為22.4L，關于該混合氣體有下列的說法�、倩旌蠚怏w中兩種氣體的分子個數(shù)比為5：3�、诨旌蠚怏w中兩種氣體的質量比為35：33　③混合氣體中碳和氧的原子個數(shù)比為8：11�、芑旌蠚怏w的密度約為1.52g/L，其中正確的是

1. A.
   只有①
2. B.
   只有②
3. C.
   ①和④
4. D.
   ①②③④都正確

將50g質量分數(shù)為ω₁，物質的量濃度為C₁的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到質量分數(shù)為ω₂，物質的量濃度為C₂的稀溶液．下列說法中正確的是

1. A.
   若C₁=2C₂，則ω₁＜2ω₂，V＜50mL
2. B.
   若C₁=2C₂，則ω₁＜2ω₂，V＞50mL
3. C.
   若ω₁=2ω₂，則C₁＜2C₂，V=50mL
4. D.
   若ω₁=2ω₂，則C₁＞2C₂，V＜50Ml

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物略去）．
（1）若A、B、D的焰色反應均為黃色，且E為一種酸性的溫室氣體．
①寫出A溶液→B溶液的離子方程式______．
②下面關于化合物A、B、D的說法正確的是______．
A．等物質的量的D與A均勻混合加熱最后可得純凈物
B．用稀鹽酸和澄清石灰水及相應的儀器即可檢驗D溶液中是否含B
C．用A溶液即可鑒別CuSO₄、FeCl₂、Fe₂（SO₄）₃、Al（NO₃）₃、KAlO₂溶液
D．往28.6g B?10H₂O晶體中緩慢加入10ml 1mo1?L^-1H₂SO₄可得22.4L氣體E
（2）若A為一種金屬的鹽酸鹽RCl₃，R與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應均產生氫氣．
①寫出R與氫氧化鈉溶液恰好反應得到的溶液中離子濃度的大小順序______．
②寫出A溶液與D溶液反應的離子方程式______．
（3）若A與D相遇會產生白煙，則①實驗室制取A的化學方程式為______．②B中的化學鍵類型為______．③檢驗A的方法及結論為______．