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一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是

A．NaCl是非電解質(zhì)

B．NaCl溶液是電解質(zhì)

C．NaCl在水溶液中電離出可以自由移動(dòng)的離子

D．NaCl溶液中水電離出大量的離子

能鑒別MgI₂、AgNO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂四種溶液的試劑是

  A．HNO₃      B．KOH     C．BaCl₂     D．NaClO

下列敘述正確的是

A．CO和CaO分別屬于酸性氧化物和堿性氧化物

B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸等

C．蒸餾和蒸發(fā)分別可以從海水中得到淡水和粗鹽

D．石油和水銀分別屬于純凈物和混合物

有關(guān)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是

A．加入燒堿溶液均有沉淀析出        B.前者穩(wěn)定而透明，而后者不穩(wěn)定又不透明

C．只有一者有丁達(dá)爾現(xiàn)象            D.都能透過(guò)濾紙

下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是

A．K⁺、MnO₄^–、Cl^–、SO₄^2–        B．Na⁺、I^–、NO₃^–、CO₃^2–

C．Na⁺_、H⁺、NO₃^–、SO₄^2–          D．Na⁺、Ag⁺、NO₃^–、I^–

若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，32gO₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)小于2N_A

B．常溫常壓下，2.24L Cl₂與足量的Mg充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.2N_A

C．18g重水（D₂O）含有10N_A個(gè)電子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯（分子式C₆H₆）完全燃燒得到的CO₂分子數(shù)為0.6N_A

以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相等的是

A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性

C．某無(wú)色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2-

D．某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO₃^2-

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B． 等體積、等濃度的Ca（HCO₃）₂溶液與NaOH溶液混合

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性

2H⁺+SO₄^2—+2OH^—+Ba²⁺=2 H₂O+BaSO₄↓

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄

3ClO^－+2Fe(OH)₃=2FeO₄^2－+3Cl^－+H₂O+4H^＋

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l^-<Fe²⁺<H₂O₂<I^-<SO₂，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是             A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺  B．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

C．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O          D．2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2 Cl ^-