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純堿和小蘇打的主要成分分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉。要在家庭中將它們區(qū)分開來，下面方法可行的是

A．分別將兩種樣品放在鈔鍋中加熱，觀察鍋底是否有殘留物

Ｂ．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色

Ｃ．在盛有兩種樣品的水杯中分別加入食醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度

Ｄ．將兩種樣品分別溶解，并滴加澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

在下列三個反應(yīng)中，過氧化氫(H₂O₂)所起的作用是

①H₂O₂+H₂S===2H₂O+S↓ ②2H₂O₂  2H₂O+O₂↑  ③H₂O₂+C1₂==2HCl+O₂↑

 A．均是氧化劑    B．均是還原劑

 C．均既是氧化劑又是還原劑    D．三個反應(yīng)中所起作用各有不同

反應(yīng)2SO₂(氣)+O₂(氣) 2SO₃(氣)經(jīng)過一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4 moL/L，測得在這段時間內(nèi)用SO₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)，則“這段時間”為

  A．10 s    B．5 s    C．2．5 s    D．0．1 s

可逆反應(yīng)在一定條件下達到反應(yīng)限度(化學平衡狀態(tài))的標志是

  A．反應(yīng)停止了    B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零

  C．反應(yīng)物和生成物濃度相等    D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

  A．在標準狀況下，22．4 L H₂中含有氫原子數(shù)為2N_A。

  B．常溫常壓下，23 g Na變?yōu)镹a₂O時失去的電子數(shù)為2N_A。

  C．標準狀況下，22．4 L CHCl₃中含有的分子數(shù)為N_A。

  D．常溫常壓下，l mol/L NaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為N_A。

下圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是

  A．電子由鋅通過導線流向銅    B．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能

  C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)       D．銅電極上無氣泡產(chǎn)生

下列各物質(zhì)制取反應(yīng)原理中，符合綠色化理念，原子利用率最高的是

  A．實驗室用銅和濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅

  B．實驗室用銅和稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮

  C．工業(yè)上利用乙烯與水的加成反應(yīng)制取乙醇

  D．工業(yè)上用焦炭還原三氧化二鐵制取鐵

A元素原子M電子層上有6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個電子。

⑴B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

⑵A、B兩元素形成的化合物的名稱是________，化學式是___________，該化合物在

無色火焰上灼燒時，火焰呈________色。

以原油為原料生成聚烯烴的步驟如下：

試回答：⑴含有10個氫原子的烷烴的分子式為        ；

⑵C₄～C₁₀的烴類混合物含有        （填“等于”、“少于”或“多于”）7種不同的物質(zhì)。

⑶由乙烯、丙烯等烯烴生產(chǎn)聚乙烯、聚丙烯等聚烯烴的反應(yīng)屬于        反應(yīng)。

某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題

⑴第1步：灼燒。操作是將足量海帶放到      灼燒成灰燼。A．試管  B．瓷坩堝 

⑵第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用       充分攪拌，煮沸，             。（填操作名稱）

⑶第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用     。（填代號）A．新制氯水  B．H₂O₂ C．KMnO₄溶液  理由是                         。

⑷第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘。