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(12分)某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應(yīng)的有關(guān)問題,進行了如下探究:
Ⅰ:(1)甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng),設(shè)計并完成了如下圖所示實驗。
則X溶液是 ▲ 。
(2)乙同學(xué)也設(shè)計完成了另一個實驗,證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中,用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液,不斷振蕩,每加一滴溶液測定并記錄一次溶液的pH值,直至氫氧化鈉溶液過量。
①寫出測定溶液pH值的操作方法: ▲ ;
②上圖中哪個圖像符合該同學(xué)的記錄 ▲ (填序號)。
(3)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實驗中, ▲ (填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”、“甲乙兩同學(xué)”)的實驗?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng),請說明理由: ▲ 。
Ⅱ:丙學(xué)生用0.100mol·L-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸。他用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.100 mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)進行滴定。滴定結(jié)果如下:
| 滴定次數(shù) | 鹽酸的體積/mL | NaOH溶液的體積/mL | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 2.00 | 20.20 |
| 2 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
(1) 根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ▲ mol·L-1。
(2) 如果滴定的終點沒有控制好,即NaOH溶液過量,溶液顯深紅色,如何補救?請設(shè)計實驗方案。 ▲ 。
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某溫度下,純水中c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1,則此時c(OH-)= ▲ mol·L-1。
在此溫度下,將100 mL pH=1的稀硫酸和鹽酸的混合液與100mL未知濃度的Ba (OH)2溶液相混合,充分反應(yīng)后過濾,得0.233g沉淀,濾液的pH值變?yōu)?1(設(shè)混合液體積為兩者之和,所得固體體積忽略不計)。
則原混合酸液中SO42-的物質(zhì)的量= ▲ mol。
Cl-的物質(zhì)的量= ▲ mol。
Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度= ▲ mol·L-1。
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生活中充滿化學(xué),下列有關(guān)生活中的化學(xué)常識中說法不正確的是( )
A.蘋果久置變甜主要是因為發(fā)生了水解反應(yīng)
B.長期用鐵強化的醬油作佐料,可預(yù)防缺鐵性貧血
C.食用的碘鹽通常是純凈的碘酸鉀
D.花草汁沾在白色的衣物上可用漂白粉溶液洗去
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利用鋁熱反應(yīng),鋁能用來冶煉難熔金屬(如Fe、V、Mn等),反應(yīng)中體現(xiàn)鋁的性質(zhì)有( )
A.兩性 B.良好的導(dǎo)電性
C.熔點低 D.還原性,在反應(yīng)中放出大量熱
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化學(xué)工作者從反應(yīng)受啟發(fā),提出在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸。這一設(shè)想已成為現(xiàn)實。試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中得到鹽酸可能用到的最佳分離方法是( )
A.蒸餾法 B.水洗分液法 C.升華法 D.有機溶劑萃取法
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北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑,以保證鮮花盛開,S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該分子說法正確的是( )
A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基
B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基
C.含有羥基、羰基、羧基、酯基
D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基
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欲制取較純凈的1,2-二氯乙烷,可采取的方法是( )
A.乙烯與氯化氫加成
B.乙烯與氯氣加成
C.乙烷與氯氣以1∶2的體積比在光照條件下反應(yīng)
D.乙烯先與氯化氫加成,再與等物質(zhì)的量的氯氣在光照下反應(yīng)
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向淀粉溶液中加入少量稀硫酸,并加熱使之水解。為測定其是否已發(fā)生水解和是否完全水解。需使用到下列試劑中的:(1)NaOH溶液;(2)銀氨溶液;(3)新制Cu(OH)2懸濁液;(4)碘水;(5)BaCl2溶液,其中正確的是:
A.(2)(4) B.(3)(4) C.(1)(2)(3) D.(1)(3)(4)
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