欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

Cu₂O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu₂O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H₂OCu₂O+H₂。下列說法正確的是

A．石墨電極上產生氫氣

B．銅電極發(fā)生還原反應

C．電解過程中電子從電源正極流出經導線流向銅極

D．當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu₂O生成

在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

  A．從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率為0.225mol/(L·min)

B．圖中交點表示反應達到化學平衡狀態(tài)

  C．升高溫度，n(CH₃OH)／n(CO₂)減小

D．10分鐘后向容器再充入1mol CO₂和3mol H₂，重新達平衡后，CO₂體積分數(shù)將增大

（14分）A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的離子具有相同的電子層結構，D的離子是同周期中離子半徑最小的，F(xiàn)原子中共有6個未成對電子。

請回答下列問題：

⑴寫出下列元素的元素符號：A  ▲  、C ▲  、E  ▲  、F  ▲  。

⑵元素A和元素B可以形成A₂B物質甲，寫出甲的分子式 ▲   ，甲為   ▲   （填“極性”或“非極性”）分子。

⑶元素A和元素E形成化合物乙，用電子式表示化合物乙        ▲       ；常溫下甲為液態(tài)，乙為氣態(tài)，試解釋原因              ▲            。

⑷元素A與元素C形成化合物丙，丙的水溶液顯堿性，試用化學方程式解釋其原因：

        ▲         。

⑸元素C、元素D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式是    ▲      。

⑹寫出元素F的外圍電子排布式            ▲            。

（10分）高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)  △H＞0

試回答下列問題：

⑴鐵在元素周期表中位于     ▲    　周期   ▲   族。

⑵寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：　 ▲　　，升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將      

   ▲  （填“增大”、“減小”或“不變”,下同），平衡體系中固體的質量將     ▲   。

⑶為減少高爐冶鐵時，含有CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是      ▲       。

A．其它條件不變，增加高爐的高度   　　  B．調節(jié)還原時的爐溫

C．增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例  　　  D．將生成的鐵水及時移出

⑷1100℃時， FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)，平衡常數(shù)K=0.4。今在一密閉容器中，加入7.2g的FeO，同時通入4.48L的CO氣體(已折合為標準狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，F(xiàn)eO的轉化率為   ▲    。（精確到0.1%）

（12分）某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵。現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC₂O₄的含量。滴定反應是：5 Fe²⁺ +5C₂O₄^2—+3MnO₄^—+24H⁺==5 Fe³⁺ +10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O。

實驗方案設計為：

①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內，加入適量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數(shù)為b ml。

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5—8min，經檢驗溶液合格后（不含F(xiàn)e^3＋），繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數(shù)為c ml。

③                                    。

④數(shù)據(jù)處理。

請回答下列問題：

⑴上述實驗方案中的步驟③是       ▲      。

⑵潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是：

Ⅰ、            ▲              ；

Ⅱ、用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管；

Ⅲ、加入高錳酸鉀標準溶液，趕走尖嘴部位的氣泡；

Ⅳ、             ▲              。

⑶步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有    ▲    溶液的試管中，如      ▲     ，則說明溶液合格。

⑷某實驗探究小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：

根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.1582g 樣品中：n（Fe²⁺）=   ▲     ； n（C₂O₄^2—）=   ▲     ；

FeC₂O₄（FeC₂O₄ 的摩爾質量為144g/mol）的質量分數(shù)為     ▲    。（精確到0.1%）

（12分）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質金、銀、鐵、鋅，不適于電器及其他許多工業(yè)使用，必須進行電解精煉。

⑴在精煉銅時，陽極減小的質量與陰極增加的質量是否相等   ▲   （填“是”或“否”）；陽極下面沉積金屬的成分主要是   ▲     。

⑵在精煉銅的過程中，Cu²⁺濃度逐漸下降，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)會逐漸  ▲   ，所以需要定時除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同學設計了下列除雜方案I（見下圖）。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

①試劑a是     ▲       ，其目的是     ▲       。

②操作①調節(jié)pH至b，b的取值范圍是   　▲　      。

③調節(jié)溶液A的PH時可選擇下列哪些試劑　　　▲　　　。

A．NaOH   B．CuO C．Cu(OH)₂   D．NH₃·H₂O  E．Cu₂(OH)₂CO₃

④操作②是   ▲     ，方案I中不能夠除去的雜質金屬陽離子是   ▲    。

⑶乙同學在查閱課本時發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調節(jié)pH至7-8，可使Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀而除去�！币彝瑢W認為甲同學的方案I中也應該將溶液pH調至7-8。

你認為乙同學的建議是否正確？    ▲    （填“是”或“否”）理由是    ▲      。

（8分）到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。

請回答下列問題：

⑴2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－2599kJ·mol^－1，

則乙炔的燃燒熱為　  ▲     。

⑵有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產品不純（有副反應發(fā)生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來。已知

①CO(g)+1/2O₂(g)=== CO₂(g) ΔH₁=-283.0kJ·mol^－1

②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)      ΔH₂=-393.5kJ·mol^－1

則C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)   ΔH =      ▲     。

⑶從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。

反應N₂＋3H₂2NH₃  △H＝a kJ·mol^－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值     ▲     。

⑷最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應為4NH₃＋3O₂═2N₂＋6H₂O。試寫出負極電極反應式      ▲        。

（8分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

⑴現(xiàn)將0.04mol·L^-1的HA溶液與0.02mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合。如HA是HCN，溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，則該混合溶液c(H⁺)  ▲   c(OH^-)（請?zhí)睢?gt;”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN^-)=   ▲  mol·L^-1。如HA是CH₃COOH，該混合溶液呈酸性，c(CH₃COOH)  ▲     c(CH₃COO^-)（請?zhí)睢?gt;”、“<”或“=”）。

⑵常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2-  ▲   （填：“能”或“不能”）大量共存。

②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：　　　▲　　。

⑶已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)

K_h==2×10^－4，當溶c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=20︰1時，溶液的pH=_▲_。

（14分）銅是第四周期重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途。

請回答下列有關問題：

⑴ 銅原子的基態(tài)電子排布式是       ▲      。比較第一電離能Cu   ▲    Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），說明理由          ▲           。

⑵氮和銅形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為      ▲   。（每個球均表示1個原子）

⑶銅可以形成多種多樣的配合物。

① NH₃可以和很多過渡金屬形成配合物。NH₃分子中心原子的雜化類型為   ▲　雜化，與NH₃互為等電子體的粒子有   ▲  。（只寫其中一種）

②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。試用離子方程式表示其原因　　▲　　　、　　▲  　。

⑷在綠色植物標本的制作過程中，將植物材料洗凈后浸入5%的硫酸銅溶液中，葉綠素（如圖1）中心離子Mg^2＋被置換成Cu^2＋（如圖2），葉片則永保綠色，請在圖2中用箭頭表示出配位鍵。

以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經濟的是

A．發(fā)展氫能和太陽能

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學

D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑