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用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

    A． 加熱                           B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸[

C． 滴加少量CuSO₄溶液             D．不用鐵片，改用鐵粉

對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是

      A．加入一種反應物                                       B．升高溫度

      C．對平衡體系增加壓強                                D．使用催化劑

可以充分說明反應P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡

A．反應容器內的壓強不隨時間改變

           B．反應容器內P、Q、R、S四者共存

           C．P的生成速率和S的生成速率相等 

           D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是

     A．0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點

     B．pH=6的醋酸用水稀釋100倍

     C．pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍

     D．0.1 mol·L^－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L^－1 NaOH溶液150mL完全反應

下列各組物質中，都是強電解質的是

A．HBr、HCI、BaSO₄                B．NH₄Cl、CH₃COOH、Na₂S

C．NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O         D．HClO、NaF、Ba(OH)₂

在配置Fe₂（SO₄）₃溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的：

A．NaOH     B．H₂SO₄     C．KCl     D．CH₃COOH

在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是         

A．c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

      B．c（NH₄⁺）> c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

      C．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^-）

      D．c（NH₄⁺）= c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關系正確是

　　A．c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）　　　　　　 B．c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）

C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）　　　　　　 D．無法確定c（NH₄⁺）與c（Cl^-）

下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是

A．Na⁺、MnO₄^-、K⁺、NO₃^-  SO₃^2-               B．Na⁺、S^2-、SO₃^2-、H^+、、NO₃^-

C．Na⁺、S^2-、OH^-、K⁺   、Cl^－                    D．HCO₃^-、H⁺、Na⁺、Ca²⁺   SO₃^2-

設C＋CO₂2CO－Q₁(吸熱反應)  反應速率為 u₁，   N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放熱反應)反應速率為 u₂，對于上述反應，當溫度升高時，u₁和u₂的變化情況為

A．同時增大     B．同時減小      C．增大，減小     D．減小，增大