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下圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A. 該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

  B. 裝置Y中負極的電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

  C. 裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

  D. 裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

常溫下，用 0.1000mol·L^-1 NaOH溶液滴定 20.00ml 0.10000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)=c(CH₃COOH)+ c(H⁺)

B. 點②所示溶液中：c(Na⁺)= c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)

C. 點③所示溶液中：c(Na⁺)> c(OH^-)>(CH₃COO^-)>c(H⁺)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-) > c(H⁺)> c(Na⁺)>c(OH^-)

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知 ⊿H=-92.4kJ·mol^-1）

下列說法正確的是

A.   B.   C.   D.

(6分)下列10種物質(zhì)中：①NaOH溶液 ②H₂SO₄ ③硫酸銅晶體 ④Cu ⑤CH₃COOH ⑥NaOH固體 ⑦蔗糖⑧石灰水 ⑨水銀⑩氨水

能導電的有           ；屬于強電解質(zhì)的有        ；屬于弱電解質(zhì)的有        。

(6分)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ寫出該反應的熱化學反應方程式：                          。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）的△H=     kJ·mol^-1。氫氣的燃燒熱為            kJ·mol^-1。

(8分)有兩只密閉的容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時向容積相等的兩容器中通入體積比為2：l的等量的S0₂和0₂，使之發(fā)生反應： 2S0₂+0₂ 2S0₃，并達到平衡。則(填<、=、>；左、右；增大、減小、不變)

   (1)達到平衡所需的時間：t_A   t_B，S0₂的轉(zhuǎn)化率：a_A        a_B。

(2)起始時兩容器中的反應速率：v_{A＿＿＿＿＿＿＿}v_B，反應過程中的反應速率：v_{A＿＿＿＿＿＿}v_B

   (3)達到平衡時，向兩容器中分別通入等量的氬氣。A容器中的化學平衡向  反應方向移動，B容器中的化學反應速率              

   (4)達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中的S0₂的百分含量     ，B容器中S0₂的百分含量      。

（4分)用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是                 。

    A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)

    B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

    C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標準液潤洗堿式滴定管

（14分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a； X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

① 電解池中X極上的電極反應式為                                  。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                         。

② Y電極上的電極反應式為                            ，

檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是                                          。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

① X電極的材料是            ，電極反應式是                            。

② Y電極的材料是            ，電極反應式是                            。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

（10分）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃ 、BaSiO₃、 BaSO₃、 Ba(FeO₂)₂等]。某主要生產(chǎn)BaCl₂、BaCO₃ 、BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO₃)₂，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO₂)₂與HNO₃的反應化學方程式為                 。

（2）酸溶時通�？刂品磻獪囟炔怀�過70℃，且不使用濃硝酸，原因是       、        。

（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為          （填化學式）；中和Ⅰ使溶液中     （填離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。

（4）上述流程中洗滌的目的是                           。

（8分）水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從             增加到            。

（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）₂溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為                      。

（3）已知A_nB_ｍ的離子積＝［c(A^ｍ＋)］ⁿ·［c(B^n－)］^ｍ?，式中c(A^ｍ＋)ⁿ和c(B^n－)^ｍ表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)₂的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/mL，其離子積為                    。