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將0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量的CH₃COONa晶體時都會引起

A．溶液的pH增加                                          B．溶液中的c(H^＋)增大

C．溶液的導(dǎo)電能力減弱                                  D．溶液中的c(OH^－)減小

下列各項中的兩個量，其比例為2:1的是（    ）

A．pH＝7的氨水與(NH₄)₂SO₄的混合溶液中，c(NH₄^＋)與c(SO₄^2－)之比

B．同溫度下，0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)之比

C．液面在“0”刻度，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積

D．0.2mol/L的NaHSO₃溶液中的陽離子與陰離子的濃度之比

pH與體積均相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別與同濃度、同體積的AlCl₃溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量也相同，則可能是（    ）

A．AlCl₃過量                                                  B．AlCl₃的量恰好與氫氧化鈉完全反應(yīng)

C．兩種堿均過量                                            D．AlCl₃的量恰好與氨水完全反應(yīng)

下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點斷路．下列敘述正確的是（  ）

A．a(chǎn)為直流電源的負極

B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H^＋＋2e^－＝H₂↑

C．f電極為鋅板

D．e極發(fā)生還原反應(yīng)

在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中，均分別加入2molSO₂和1mol O₂，同時發(fā)生下列反應(yīng):2SO₂(g)+O₂(g2SO₃(g)，在相同溫度下達到平衡。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，測得甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則下列說法中正確的是

A．反應(yīng)過程中的某時刻，甲容器中的反應(yīng)速率比乙中的大

B．達到平衡時，甲容器反應(yīng)所需時間比乙容器少

C．乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率大于25%

D．平衡時，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的濃度之比一定為2:1:2

溫度為a℃、壓強為1.01×10Pa條件下，某密閉容器中，反應(yīng)A（g）+B（g） 3C達到化學(xué)平衡，此時測得c（A）=0.022mol/L；保持溫度不變，壓縮容器使壓強增大到2.02×10⁶Pa，第二次達到平衡時測得c（A）=0.05mol/L；若保持溫度不變，繼續(xù)壓縮容器使壓強增大到4.04×10⁷Pa，第三次達到平衡時測得c（A）=0.75mol/L。下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測中正確的是                        （    ）

       A．C為氣態(tài)                                            B．第二次達到平衡時，C為氣態(tài)

       C．第三次達到平衡時，C為氣態(tài)            D．C為非氣態(tài)

（3分）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進行計算。

已知：

(1)由熱化學(xué)方程式來看，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是_____________________________。

(2)試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式___________________________________。

（7分）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）該反應(yīng)在0－3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（保留小數(shù)點后三位）

（3）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如下圖所示)則曲線①、②、③所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：

①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(10分)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準硫酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入甲基橙作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗硫酸的體積為V₁mL。

④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測得所耗硫酸為V₂mL。

 試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>　    　 色時，停止滴定。

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察                

（3）上述操作步驟中兩處錯誤分別是                                ，

                                           (請指出具體錯誤)。由此造成的測定結(jié)果分別是         ，   　　 (填偏高、偏低或無影響)。

（４）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，則其讀數(shù)為       mL。若記錄讀數(shù)時，起始時俯視，終點時仰視，則所測溶液濃度會           (填偏高、偏低或無影響)。

（５）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

請計算待測燒堿溶液的濃度為               mol/L。

(11分)設(shè)計燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-�；卮鹣铝袉栴}：

（1）以辛烷（C₈H₁₈）為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。

（2）這個電池負極的電極反應(yīng)式為C₈H₁₈ + 25O^2-=8CO₂ + 9H₂O +50e^-,，正極的電極反應(yīng)式為                         ,固體電解質(zhì)里O^2-的移動方向是                     。

（３）用此電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e^-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題。

①電解M(NO₃)_x溶液時某一電極增加了g M，則金屬M的相對原子質(zhì)量         

（用含“、x”的表達式表示）。

②電解含有0.01 molCuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是                         ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的c（H⁺）=             。