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在十七大報告中指出：“建設生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結構、增長方式和消費方式……主要污染物排放得到有效控制�！毕铝凶龇ǚ�合該指導思想的是

A．大量使用合成洗滌劑洗滌衣物

B．大量使用尿素替代碳酸氫銨以提高農(nóng)作物產(chǎn)量

C．大量使用一次性竹、木筷子以推動林業(yè)發(fā)展

D．大量利用垃圾生產(chǎn)燃料、肥料“變廢為寶”

下列有關化學用語使用正確的是

A．HClO的電子式            B．Fe²⁺的離子結構：

C．光氣COCl₂的結構式： D. sp²雜化軌道模型：

下列各組溶液中，各組內離子可能大量共存的有

A．含大量Ba^2＋的溶液中：HCO₃^－、Fe^3＋、Ag^＋、SO₄^2－、SCN^－

B．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－、S^2－

C．滴加無色酚酞試液后仍無色的溶液中：Na^＋、CO₃^2－、K^＋、Cl^－、AlO₂^－

  D．由水電離的c(OH^－)＝10^－14mol·L^－1的溶液中：CH₃COO^－、C₆H₅O^－、Na^＋、K^＋                  

下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。正確的一組為

A．①②④       B．③④     C．②③④          D．①②③

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：

A．標準狀況下，22.4L分子式為C_nH_2n的氣態(tài)烴中含有N_A個C=C

B．常溫常壓下，0.1mol Fe在足量純氧氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3N_A

C．標準狀況下，11.2L NO與11.2L O₂ 混合后所含原子數(shù)為2N_A

D．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1N_A

下圖所示為實驗室中完成不同的化學實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的是         （       ）

阿斯巴甜（Aspartame）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。有關說法不正確的是

A．分子式為：C₁₄H₁₈N₂O₃，阿斯巴甜屬于蛋白質

B．水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

C．阿斯巴甜一定條件下既能與酸反應，又能與堿反應

D．分子中有2個手性碳原子

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是：

A．漂白粉溶液在空氣中失效：CIO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

 B．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-＝CaCO₃↓＋H₂O

C．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

D．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應生成Na₂FeO₄：

      3ClO^－＋2Fe(OH)₃＝2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．pH=4的0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

B．NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＝c(HRO₃^-)＋2c(RO₃^2-)

C．常溫下，等物質的量濃度的三種溶液:①(NH₄)₂CO₃  ②(NH₄)₂SO₄   ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中c(NH₄^＋)：①＜③＜②

D．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中： c(Na^＋)＞c(Cl^—)＝c(CH₃COOH)

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含Cl^-、Br^-、Na^＋、Mg^2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是

A．電池工作時，正極反應式為：O₂ +2 H₂O + 4e^-= 4OH^-

B．忽略能量損耗，當電池中消耗0.02g H₂ 時，a 極周圍會產(chǎn)生0.02g H₂

C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D．電解時，a 電極周圍首先放電的是Br^-而不是Cl^-，說明當其它條件相同時Br^-的還原性強于Cl^-