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（15分）利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如下圖：

根據(jù)上述信息回答：

（1）D不與NaHCO₃溶液反應，D中官能團的名稱是          ，B→C的反應類型是                 。

（2） 寫出上圖中A生成B和E的化學反應方程式                                  。

（3）寫出上圖中E轉化為F的化學方程式                                       。

（4）A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)和，鑒別I和J的試劑為                     。

（5）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，

寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式                           。

不同元素的原子(包括離子)     (   )

A.質(zhì)子數(shù)一定不等        B.中子數(shù)一定不等

C.質(zhì)量數(shù)一定不等        D.核外電子數(shù)一定不等

下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是     (   )

A.OH^-和NH₄⁺        B.H₂O和NH₃      C.Na⁺ 和OH^-        D.O^2-和NH₄⁺

某元素構成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，由此推斷以下結論中，正確的是 (    )

A.此元素有三種同位素

B.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80

C.其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/3

D.此元素的單質(zhì)的平均式量為160

從某微粒的原子結構示意圖反映出       (   )

A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)                     B.中子數(shù)和電子數(shù)

C.核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)    D.質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

具有下列結構的原子一定屬于堿金屬的是      (    )

A.最外層上只有一個電子         B.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半

C.M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的1/2  D.K、L層電子數(shù)之和比M、N層電子數(shù)之和少1

元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其L層上有5個電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的式量為      (    )

A.100      B.90      C.88      D.80

元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是  (    )

A.元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變    B.元素的原子半徑呈周期性變化

C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑 ；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三種元素原子序數(shù)的關系是      (     )

A.X＞Y＞Z      B.Y＞X＞Z      C.Z＞X＞Y    D.Z＞Y＞X

某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于   (   )

A.第一周期    B.第三周期    C.ⅣA族    D.ⅤA族