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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L甲烷與丙烷的混合氣體的質(zhì)量為46g。則該混合氣體中，甲烷的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________，丙烷的質(zhì)量為_(kāi)_________。

下列有機(jī)反應(yīng)中都需使用濃硫酸，試填濃硫酸和乙醇在170℃共熱，其作用是_______________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________

寫出C₅H₁₂同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________、______________、______________

組裝儀器的基本原則是從左到右，從______________

化學(xué)電池是___                    的裝置，其反應(yīng)的基礎(chǔ)是 _                   。寫出銅鋅原電池（稀硫酸為電解質(zhì)）的電極反應(yīng)：正極                     ，負(fù)極                           。

將4 mol SO₂和2 mol O₂氣體在2L L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂ (g)  2SO₃ (g)。若經(jīng)過(guò)2s后測(cè)得SO₃的濃度為0.6 mol/ L，試計(jì)算：(1)V(O₂)；(2)SO₂的轉(zhuǎn)化率；(3)2s時(shí)的O₂濃度。（5分）

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A與D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B、C形成電子數(shù)相等的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（題中字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）：

（1）B、F可形成三角錐形分子，其電子式為              （2分）

（2）B、C、E的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋?u>                   （2分）

（3）C、E形成的化合物通入F的單質(zhì)的水溶液中，可形成兩種強(qiáng)電解質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為：                                          。（3分）

（4）A、B、C可形成常見(jiàn)的化合物H，足量的H的稀溶液與a gFe完全反應(yīng)，被還原的H的物質(zhì)的量為：                。（3分）

（8分）下表為元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。

（1）元素F的名稱是_____________；

（2）B、C、D、E四種元素的氫化物中最穩(wěn)定的是____________（寫化學(xué)式）；

（3）寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式          ________；

（4）1molA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為         。

法國(guó)科學(xué)家里昂最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也

有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”的說(shuō)法不正確的是

A．該粒子不顯電性                              B．該粒子的質(zhì)量數(shù)為4

C．該元素在元素周期表中與氫元素占同一位置       D．該粒子的質(zhì)量比氫原子大

下列關(guān)于反應(yīng)限度的敘述不正確的是

A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止

B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變

D．不少反應(yīng)都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大