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（4分）為體現(xiàn)綠色世博、低碳世博、科技世博，上海世博會已經(jīng)開始使用中國自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，該車以氫氣和空氣中的氧氣為燃料，KOH為電解質(zhì)溶液，真正實現(xiàn)了“零排放”。該電池的負極反應式為                              ，從能量角度分析氫氣用作燃料電池與直接燃燒相比主要優(yōu)點是              。

（4分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝                  。

（2）該反應為           反應（填“吸熱”“放熱”）。

（8分）． 在一定條件下，可逆反應：a A+b B  cC達到平衡，若：

（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則a+b和c的關系是                             。

（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為            態(tài)。

（3）A、C是氣體，而且a+b=c，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是                             。

（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應是         反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（5分）在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃(g)，已知c_始(SO₂)=0.4mol/L，c_始(O₂)=1mol/L，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=19。判斷：當SO₂轉化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，向哪個方向進行？（要求寫出計算過程）

（8分）某化學興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應生成氣體的成分做了如下實驗：

       將50g鋅粉與50mL濃H₂SO₄在加熱條件下充分反應，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣

       體，將該氣體體積折算成標準狀況為11.2L。

       （1）化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是__________，產(chǎn)生這種結果的主要原因是（用離子方程式表示）_________________ 。

       （2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質(zhì)氣體的成分，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究。

①A中加入的試劑可能是__________，B中加入的試劑可能是_________。

②觀察到C中的實驗現(xiàn)象是____________________，D中最好選擇的試劑是________。

（3）理論分析：若該小組同學收集到氣體的質(zhì)量為25.8g，所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L。則通過計算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為_____________。

下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是（      ）

A．食鹽       B．生石灰     C．  硝酸銨      D．  蔗糖

已知在25℃，101kPa下，1g辛烷C8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是(      )

A．    △H＝－48.40kJ/mol

B．     △H＝－5518kJ/mol

C．     △H＝+5518kJ/mol

D．  △H＝+11036kJ/mol

下列說法錯誤的是（   ）

A．燃料的燃燒反應都是放熱反應

B．一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多

C．放熱反應的逆反應一定是吸熱反應

D．選擇燃料只要考慮燃料熱值的大小

下列關于反應速率的說法，錯誤的是（     ）

A . 反應速率用于衡量化學反應的進行的快慢

B. 決定反應速率的主要因素是反應的性質(zhì)

C. 可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0

D. 增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率

下列有關電池的說法不正確的是（      ）

A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極