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工業(yè)制取硫酸有一步重要反應(yīng)是SO₂在400~500⁰C下的催化氧化，2SO₂+O₂  2SO₃ ,如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（   ）

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B．在上述條件下，SO₂不可能100%的轉(zhuǎn)化為SO₃

C．若加入的為¹⁸O₂，則一段時(shí)間后SO₂、O₂ 、SO₃中均含有¹⁸O

D．達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的濃度與SO₃的濃度相等

苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，不能作為證據(jù)的事實(shí)是 (      )

A．苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng) B苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等 

C．苯的鄰二溴代物  無同分異構(gòu)體         D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是(    )

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

把A、B、C、D4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D上產(chǎn)生大量氣泡；A、C相連時(shí)，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A；B、D相連時(shí)，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B，則此4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp;  ）

A．A＞B＞C＞D     B．A＞C＞D＞B     C．C＞A＞B＞D    D．B＞A＞C＞D

可逆反應(yīng)2NO₂(g) 2NO(g) + O₂(g)，在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（    ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2n molNO₂

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2n molNO

③NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度比值為2∶2∶1     ④混合氣體的顏色不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變                      ⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變

A．①④⑥           B．②③⑤          C．①③④         D．全部

為驗(yàn)證淀粉水解可生成葡萄糖，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作步驟的排列順序正確的是(    )

①取少量淀粉加水制成溶液  ②加熱煮沸  ③加入Cu(OH)₂懸濁液  ④加入幾滴稀硫酸  ⑤再加熱  ⑥加入NaOH溶液，調(diào)PH至堿性

A．④②⑥③⑤        B．①⑤②⑥④③    C．①②④⑤③⑥      D．①④②⑥③⑤

（7分）根據(jù)下圖回答問題：

（1）寫出B和D中官能團(tuán)的名稱         、          。

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)類型：        。

（3）寫出反應(yīng)②、④的化學(xué)反應(yīng)方程式：                     ，                     。

（10分）（1）在右圖的銀鋅原電池中，銀為      極,電極上發(fā)生的是    反應(yīng)（“氧化”或“還原”）,電極反應(yīng)式是           。鋅片上觀察到的現(xiàn)象為          ，電極反應(yīng)式為           。

（2）若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的銅為     g 。

（7分）下表是元素周期表的一部分，完成以下有關(guān)問題。

（1）在①~⑩元素中，最不活潑的元素是_____（寫元素符號(hào)，下同）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的元素是    ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的元素是     。

（2）②、③、④的氫化物中最穩(wěn)定是         （填該氫化物化學(xué)式）。

（3）④⑤⑥的原子半徑從大到小的順序是     >      >         (寫元素符號(hào)) 。

（4）①的一種氫化物的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，該氫化物與⑨的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

（10分）X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z、W的元素符號(hào)分別是：        、        、        、          。

（2）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為      。Y的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為        。

（3）寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式                                                。