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某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是                                                              

下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是　　　　         

 　　A．SO₂與SiO₂  B．CO₂與H₂O 　C．NaCl與HCl        D．CCl₄與KCl

11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O。則A的分子式為   

 A.  CH4     　　B.  C2H4    　　  C. C4H8    　　 D. C4H10

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中           B． 苯與液溴混合后撒入鐵粉

C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)    D．乙烯通入溴水中

（7分）如圖所示，試回答下列問(wèn)題  (燈泡功率合適)：

（1）該裝置是          （填“原電池”或“電解池”．）

（2）電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時(shí)，燈泡      

(填“亮”或“不亮”，填 “亮”做a題，

填“不亮”做b題)．

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng) 為：                        

Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：                          

b.若燈泡不亮，其理由為：                                  

（3）電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時(shí)，燈泡         

(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．

a.若燈泡亮，則Mg電極為：     極；Al電極為：     極（填“正”“負(fù)”）

b.若燈泡不亮，其理由為：                                   ．

（6分）⑴寫出下圖石油的蒸餾裝置中所指儀器的名稱：

a．_________ ___  b．_________ 

⑵指出右圖石油的蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處：

     ①缺鐵圈和                

     ②缺                 （防液體暴沸）

     ③                                      

  ④                                      

（17分）下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合（氫原子省略）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在上圖的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可

以形成        　　　　   和             　　　　，還可以形成碳環(huán)。

（2）圖中屬于烯烴的是                         （填編號(hào)）

（3）與A 互為同分異構(gòu)體的是               (填編號(hào))

( 4) 寫出上圖中B、C、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

B               　　 　、Ｃ        　　 　　　　、Ｇ           　 .

寫出下列化學(xué)方程式（共6分）

(1) 乙炔與氯化氫按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)                                     

(2) 苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱__________                                         

（3分）將33.6L（標(biāo)況下）乙烯和甲烷混合氣體，通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，水溶液的質(zhì)量增加了14g。則原混合氣體中乙烯與甲烷的體積之比為       

（共11分） 拆開(kāi)1mol H—H鍵，1molN—H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ（計(jì)算結(jié)果保留到整數(shù)）

寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（此空5分）                            

則1mol N₂ 完全生成NH₃         熱量（填：吸收或放出）         　 kJ；

1mol H₂完全生成NH₃        　熱量（填：吸收或放出）          　kJ；

理論上，完全分解1mol NH₃        熱量（填：吸收或放出）          　kJ