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光催化制氫是化學研究的熱點之一�？茖W家利用含有呲啶環(huán)（呲啶的結構式為，其性質類似于苯）的化合物II作為中間體，實現(xiàn)了循環(huán)法制氫，示意圖如下（僅列出部分反應條件）：

（1）化合物II的分子式為______________。

（2）化合物I合成方法如下（反應條件略，除化合物III的結構未標明外，反應式已配平）；

化合物III的名稱是________________。

（3）用化合物V（結構式見右圖）代替III作原料，也能進行類似的上述反應，所得有機產物的結構式為___________________。 

（4）下列說法正確的是_____________（填字母）

A. 化合物V的名稱是間羥基苯甲醛，或2-羥基苯甲醛

B. 化合物I具有還原性；II具有氧化性，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

C. 化合物I、II、IV都可發(fā)生水解反應

D. 化合物V遇三氯化鐵顯色，還可發(fā)生氧化反應，但不能發(fā)生還原反應

（5）呲啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2-呲啶甲酸正丁酯（VI）的結構式見右圖，其合成原料2-呲啶甲酸的結構式為_________________；VI的同分異構體中，呲啶環(huán)上只有一個氫原子被取代的呲啶甲酸酯類同分異構體有_________________種。

設N_A為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是

A．24g鎂的原子量最外層電子數為N_A

B．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H^＋數為0.1N_A

C．1mol甲烷分子所含質子數為10N_A

D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為N_A

設N_A代表阿伏加德羅常數（N_A）的數值，下列說法正確的是

A．22．4 L Cl₂中含有N_A個C1₂分子

B．1 L 0．1 mol·L^-1Na₂SO₄溶液中有0．1 N_A個Na⁺

C．1 mol H₂與1 mol C1₂反應生成N_A個HCl分子

D．1 mol Ca變成Ca²⁺時失去的電子數為2N_A

設N_A代表阿伏加德羅常數（N_A）的數值，下列說法正確的是

A．22．4 L Cl₂中含有N_A個C1₂分子

B．1 L 0．1 mol·L^-1Na₂SO₄溶液中有0．1 N_A個Na⁺

C．1 mol H₂與1 mol C1₂反應生成N_A個HCl分子

D．1 mol Ca變成Ca²⁺時失去的電子數為2N_A

在同溫同壓下質量相同的X、Y兩氣體，已知此時V(Y)＞V(X)，則Mr(Y)和Mr(X)的關系是(    )

A.Mr(X)＞Mr(Y)    B.Mr(X)＜Mr(Y)       C.Mr(X)=Mr(Y)      D.無法確定

【解析】根據題意，因相同質量的X、Y兩氣體，在同溫同壓下V(Y)＞V(X)，也即n(Y)＞n(X),則必有Mr(Y)﹤Mr(X) 

兩個體積相同的容器，一個盛有NO，一個盛有N₂和O₂，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的（    ）

A．原子總數        B．質子總數        C．分子總數       D．質量

【解析】NO、N₂和O₂都是雙原子分子，根據阿伏加德羅定律可知A正確。只有當N₂和O₂的物質的量之比為1︰1時，B、D才正確。

在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO₂反應后，容器內氮原子和氧原子數之比是（   ）

A.a∶b      B.a∶2b      C.a∶(a+2b)     D.a∶(2a+2b)

【解析】由元素守恒知：氮原子數為a，氧原子數為(a+2b)，故其比為：a∶(a+2b)

等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是（   ）

A.2mol·L^-1H₂SO₄溶液    B.18 mol·L^-1H₂SO₄溶液

C.6 mol·L^-1KOH溶液   D.3 mol·L^-1HNO₃溶液  

【解析】B中18 mol·L^-1H₂SO₄溶液為濃硫酸，它和D中的HNO₃溶液與鎂鋁合金反應都不會放出氫氣，故BD錯；又因為反應時鎂鋁合金等量且不足，而鎂又不能與KOH溶液反應，故易知答案為A

下列各物質中所含原子個數由大到小的順序正確的是(     )

①0.5mol氨氣；②標準狀況下22.4L氦氣；③4℃時9mL水；④0.2mol磷酸

A．①④③②      B．④③②①       C．②③④①      D．①④②③

【解析】所含原子數依次為①0.5×4=2mol    ②2mol(單原子分子)

③（4℃時水的密度） ④0.2×8=1.6mol

在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（    ）

A.甲的分子數比乙的分子數多           B.甲的物質的量比乙的物質的量少

C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小       D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

【解析】由理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，當兩容器的溫度和壓強均相等時，氣體的體積V與氣體的物質的量n成正比，又因為甲的密度大于乙的密度，而甲、乙兩種氣體的質量相等，故甲氣體的體積小于乙氣體的體積，甲的物質的量小于乙的物質的量，故B正確，A、D不正確；因為兩容器的溫度和壓強均相等，所以甲乙兩氣體的摩爾體積也相等，故C也不正確。