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材料與化學密切相關(guān)，表中對應(yīng)系錯誤的是

有關(guān)實驗的敘述，正確的是

A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH是指上測定其pH

C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應(yīng)

D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．     B

C．      D

下列敘述正確的是

  A．SO₂具有還原性，故可作漂白劑

  B．Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl₂溶液反應(yīng)制Mg

  C．濃硝酸中的HNO₃見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色

  D．Fe在Cl₂中燃燒生成FeCl₃，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是www.7caiedu.cn

A．Ba(OH)₂、 Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B．Na₂SiO₃、Na₂SO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是

  A．一定條件下，Cl₂可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

  B．苯酚鈉溶液中通入CO₂生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱

  C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完成燃燒生成3molH₂O

  D．光照下2，2—二甲基丙烷與Br₂反應(yīng)其一溴取代物只有一種

下列熱化學方程式數(shù)學正確的是（的絕對值均正確）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

   C．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

   D． 2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

各可逆反應(yīng)達平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是

工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。

（1）題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是     ；NaOH溶液的出口為       （填字母）；精制飽和食鹽水的進口為      （填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是      。

（2）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄的綜合利用收到廣泛關(guān)注。

①SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學方程式為                                    。

②SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：

   3 SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）4SiHCl₃（g）

達平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為   kg。

（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣      （標準狀況）。

用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子總數(shù)為0.5

B．1mol乙烷分子含有8個共價鍵

C．58.5g的氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子      

D．在1L0.1mol·碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1