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由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X

   存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

   下列推斷不正確的是

   A．若X是，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

   B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是，則E一定能還原

  C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為，其電子式

   D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

丙烯可用于合成是殺除根瘤線蟲(chóng)的農(nóng)藥（分子式為）和應(yīng)用廣泛的DAP樹(shù)脂；

已知脂與酯克發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：

（R，R’ R’’代表羥基）

（1）農(nóng)藥分子中每個(gè)碳原子上均連有鹵原子。

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是         

  A 含有的官能團(tuán)名稱是          ；

②由丙烯生成A的反應(yīng)類型是          

（2）A水解可得到D，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。

（3）C蒸汽密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為

    碳60%，氫8%，氧32% ，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是            。

（4）下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）            

     a.能發(fā)生聚合反應(yīng)，還原反映和氧化反映

     b．C含有兩個(gè)甲基的羥酸類同分異構(gòu)體有4個(gè)

     c D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量

     d E有芳香氣味，易溶于乙醇

（5）E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離子最終的到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用DAP樹(shù)脂的制備。其中將甲醇與H分離的操作方法是         

（6）F的分子式為DAP單體為苯的二元取代物，且兩個(gè)取代基部處于對(duì)位，

該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式

           。

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；

I 從廢液中提純并結(jié)晶處FeSO₄·7H₂O。

II將溶液與稍過(guò)量的溶液混合，得到含的濁液

IV 將濁液過(guò)濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體

V煅燒，得到固體

已知：在熱水中分解

（1）      I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是         

（2）      II中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用        

（3）      III中，生成的離子方程式是         。若濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是         。

（4）      IV中，通過(guò)檢驗(yàn)來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)操作是是          。

（5）      已知煅燒的化學(xué)方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是           kg（摩爾質(zhì)量/g·；）

某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)

（1）      實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是        

（2）      滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后        

（3）      裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是         

（4）      裝置②的作用是         ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是          

（5）      該小組得出的結(jié)論一局的試驗(yàn)現(xiàn)象是           

（6）      試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）

a.      加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.      加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c.      向該綠色溶液中通入氮?dú)猓�觀察顏色變化

d.      向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整www.ks5.u.com

   4      +11

（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。

（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）        。

a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b. 過(guò)量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率

c. 使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是       。

（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。

①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是           。

② 為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。

部分測(cè)定結(jié)果；

銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。

計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是         %； 若銨鹽質(zhì)量為15.00g。 濃硫酸增加的質(zhì)量為       。 （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

開(kāi)發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是

A.    氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B.     C₆₀屬于原子晶體，用于制造納米材料

C.     纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料

D.    單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.無(wú)色溶液：_、、H⁺、、

B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、NH⁺₄、、                                         

C.FeCl₂溶液：K⁺_、、Na⁺_、、_、、

D.=0.1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、、

25 ℃，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.2H⁺(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO₄(s)+2HO(1)_;H=57.3kJ/mol

B.KOH(aq)+H SO₄(aq)= KSO₄(aq)+HO(I); H=57.3kJ/mol

C.C₈H₁₈(I)+  O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說(shuō)法正確的是

A.    還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物

B.     簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C.     YX_、MY都是含有極性鍵的極性分子

D.    Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO₄