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（10分）在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g)  2C(g)，經4 s后達到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的5/6，

（1）達到平衡時，C的物質的量濃度；

（2）以B表示的該反應的速率；

（3）達到平衡時，A的轉化率。

目前世界上比較先進的電解制堿技術是離子交換法，如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。

（1）下列說法不正確的是（   ）

A．從E口逸出的氣體是H₂

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

C．標準狀況下每生成22.4 L Cl₂，便產生2 mol NaOH

D．粗鹽水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，精制時先加  Na₂CO₃溶液

（2）現有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個區(qū)域（下圖所示），

在這種電解池中電解Na₂SO₄溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質。

A為           離子交換膜、B為         離子交換膜（填“陰”或“陽”），電極均為惰性電極。Na₂SO₄溶液應該在      區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入。通電電解時陰極的電極反應式為                ，在III區(qū)得到                    。當外電路總共通過30 mol電子時，生成的NaOH 960克，則電解過程中能量的轉化率為：            

下列說法正確的是

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的

B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程

C．自發(fā)反應都是熵增大的反應

D．電解池的反應是屬于自發(fā)反應

已知熱化學方程式：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^－1，(Q＞0)。下列說法正確的是

A．相同條件下，2 molSO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量小于2 mol SO₃(g)所具有的能量

B．將2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ

C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動

D．如將一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密閉容器中充分反應放熱QkJ，則此過程中有2 mol SO₂(g)被氧化

下列溶液一定呈中性的是

A．PH=7的溶液      B．c(H⁺)=1.0×10^-7mol/L的溶液

C．c(H⁺)= c(OH^-)    D．PH=3的酸與PH=11的堿等體積混合后的溶液

化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．Al₂O₃的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是

A．④>②>①>③         B．④>②>③>①

C．②>①>③>④         D．③>②>④>①

下列物質屬于非電解質的是

A．H₂SO₄     B．SO₃     C．Cl₂      D．NaCl

將0．1 mol·L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量的CH₃COONa晶體時，都會引起的變化是

A．溶液的導電能力減弱            B．溶液中的c(H⁺)增大

C．溶液的pH增加                 D．溶液中的c(OH^-)減小

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．加熱                        B．滴加少量CuSO₄溶液

C．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸  D．不用鐵片，改用鐵粉