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下列說法中,正確的是

A.在氣體反應中,增大壓強能使反應物中活化分子百分數(shù)增加

B.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

C.不同化學反應需要的活化能有可能差別很大

D.反應的活化能大小不會影響化學反應速率

一定溫度下,固定容積的密閉容器中進行的可逆反應:A(g)+2B(g)  C(g)+D(g),當下列物理量不再改變時,表明反應已達平衡的是

A.混合氣體的密度不變        

B.A的消耗速率與D的生成速率相同

C.單位時間內(nèi)有1 mol A生成的同時,有1 mol C 消耗   

D.混合氣體的相對分子質(zhì)量不變

1 g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂,需吸收10.94 kJ熱量,此反應的熱化學方程式為

A.C+H₂O=CO+H₂；△H=+131.3 kJ·mol^-1

B.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；△H=+10.94 kJ·mol^-1

C.C(s)+H₂O(l)=CO(g)+H₂(g)；△H=+131.3 kJ·mol^-1

D.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；△H=+131.3 kJ·mol^-1

對于可逆反應:mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)；△H<0；已知m+n>p+q.若反應由A與B組成的混合物開始,并分別在下列情況下達到平衡:在100℃,1×10⁶Pa時,A的轉(zhuǎn)化率為α₁；在200℃,1×10⁶Pa時,A的轉(zhuǎn)化率為α₂；在100℃,1×10⁷Pa時,A的轉(zhuǎn)化率為α₃；則α₁,α₂,α₃之間的大小關系是

A.α₁>α₂>α₃     B.α₃>α₂>α₁      C.α₃ >α₁ >α₂    D.α₁>α₃ >α₂

已知熱化學方程式C₂H₂(g)+5/2O₂ (g)=2CO₂ (g)+H₂O(g)；△H=-1256 kJ/mol,下列說法正確的是

A.乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B.若生成2mol 液態(tài)水,則放出的熱量小于2512kJ

C.若形成4mol碳氧共用電子對,則放出的熱量為2512kJ

D.若轉(zhuǎn)移10mol電子,則消耗2.5molO₂

體積相同的甲乙兩容器中,分別充入1molA和1molB,在相同溫度下發(fā)生反應:

2A(g)+B(g) 2C(g) 并達到平衡,甲容器保持體積不變, C的體積分數(shù)為m%；乙容器保持壓強不變,C的體積分數(shù)為n%,則m和n的正確關系為  

A.m<n      B.m=n      C.m>n          D.無法比較

某可逆反應a A(g)+bB(g)  cC(g),在溫度分別為T₁和T₂,壓強分別為P₁和P₂條件下,得到C的物質(zhì)的量n與時間t的關系曲線如下圖所示。

據(jù)圖分析,以下正確的是

A.c>a+b,正反應為吸熱反應   

B.c>a+b,正反應為放熱反應

C.c<a+b,逆反應為吸熱反應

D.c<a+b,逆反應為放熱反應

在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),當加入4 mol A和2 molB達化學平衡時,C的物質(zhì)的量濃度為m mol·L^-1,若維持溫度不變, 按下列四種配比為起始物質(zhì), 達到化學平衡后,C仍為m mol·L^-1的是

A.2molA+1molB　　　           B.6molC+2molD

C.3molC+1molD　　　           D.4molA+2molB+3molC

在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中Q₁>Q₂ 的是   

A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH=-Q₁   2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    ΔH=-Q₂

B.S(s)+O₂(g)=SO₂(g)     ΔH=-Q₁   S(g)+O₂(g)=SO₂(g)        ΔH=-Q₂    

C.C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   ΔH=-Q₁   C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        ΔH=-Q₂

D.H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  ΔH=-Q₁   1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g)  ΔH=-Q₂

在一密閉燒瓶中注入NO₂,在25℃時建立下列平衡:2NO₂(g)    N₂O₄(g),△H<0,若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列物理量沒有發(fā)生改變的是:①顏色；②平均相對分子質(zhì)量；③質(zhì)量；④壓強；⑤密度 

A.③⑤        B.③④   C.②④        D.①③