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對(duì)于可逆反應(yīng):2A(ｇ)+B(ｇ)  2C(ｇ)；△H<0,下列各圖中正確的是

發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N₂H₄)為燃料,已知某溫度下1.6g氣態(tài)肼在空氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退�蒸�?放出熱量28 kJ,則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________

______________________________________；又知氮?dú)庠谙嗤瑮l件下燃燒的熱化學(xué)方程式為:N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；△H=+68kJ·mol^-1.則該條件下1mol氣態(tài)肼和二氧化氮完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出的熱量為_(kāi)_____kJ.

工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎(chǔ).在一定溫度下將4mol NH₃和4mol O₂兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4NH₃(g)+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂O(g)；

△H<0,2分鐘末生成了1.2molH₂O,則:

 (1)用H₂O表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol/(L•min).

 (2)O₂在2分鐘末的濃度為_(kāi)______mol /L.

 (3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母).

a.NH₃和NO濃度相等              b.NO百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變           d.NO的生成速率與NH₃的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變    f.O₂的質(zhì)量不再改變

(4)欲提高NH₃的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是              (填字母).

a.向裝置中再充入O₂              b.改變催化劑

c.增大壓強(qiáng)                      d.提高溫度

根據(jù)要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(1)一定量氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體,當(dāng)生成1mol氫氯鍵時(shí)放出91.5kJ的熱量________________________________________________________.

(2)某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(反應(yīng)熱用abc表示)

_____________________________________________.

(3)某反應(yīng)的平衡常數(shù)如果有1molN₂ 完全反應(yīng),要吸收熱量68kJ.寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________________.

(4)實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測(cè)出甲烷、石墨、氫氣燃燒的反應(yīng)熱:

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₁=-890.3kJ/mol

C(石墨,s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₂=-393.5 kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)；△H₃=-285.8kJ/moL

則由石墨與氫氣反應(yīng)生成甲烷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________.

在一定溫度下,向容積不變的容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂ 及固體催化劑,使之反應(yīng).已知:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=-92.2kJ·mol^-1.平衡時(shí),容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%.

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量_______.

A.小于92.2 kJ    B.等于92.2 kJ    C.大于92.2kJ   

(2)欲使H₂的轉(zhuǎn)化率提高為原來(lái)的兩倍,則在其他條件不變的情況下,應(yīng)將N₂的初始量由2mol提高至__________mol. 

(3)保持同一溫度,在相同的容器中,若起始時(shí)加入2molNH₃、1molH₂ 及固體催化劑,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)_________.

A.等于0.25    B.大于0.25    C.小于0.25

(4)右圖是T₁℃時(shí)容器中NH₃的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線,請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在T₂℃(T₂>T₁)時(shí)n(NH₃)的變化曲線.

工業(yè)上利用反應(yīng):CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)；△H=Q kJ·mol^-1,制備H₂ .已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。

若在一容積固定的密閉容器中,于850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),并測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol·L^―1)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表:

已知:850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______.

A.單位時(shí)間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO₂(g)的濃度

B.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

C.混合氣體中H₂(g)的濃度不再發(fā)生改變

D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).

(3)若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充入H₂O(g),K值_____(填“增大”、“減小”或“不變”).

(4)達(dá)平衡時(shí)CO₂的反應(yīng)速率______,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______.

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.在壓強(qiáng)為30MPa時(shí),合成氨平衡混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)如下表.請(qǐng)回答:

 (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理,說(shuō)明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是______________________________________.

(2)在一定溫度下,將2molN₂和6 molH₂通入到體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N₂+ 3H₂ 2NH₃,2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),H₂轉(zhuǎn)化率是50%,則用H₂表示該反應(yīng)的平均速率v(H₂)=_________；該溫度下的平衡常數(shù)K=___________(用分?jǐn)?shù)表示)；欲使K增大,可以采取的措施是_______.

(3)從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析,提高H₂轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是____(選填序號(hào)字母)；從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析,提高反應(yīng)速率可采取的措施是_____(選填序號(hào)字母).

a.及時(shí)分離出NH₃   b.升高溫度    c.增大壓強(qiáng)   d.使用催化劑

下列說(shuō)法正確的是

下列污染現(xiàn)象主要與SO₂有關(guān)的是

A．臭氧空洞     B．酸雨      C．光化學(xué)煙霧    D．溫室效應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是

A．NaOH溶液    B．Ba(OH)₂ 溶液    C．鹽酸         D．氨水