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科學(xué)家經(jīng)研究證實(shí)光可誘發(fā)下列化學(xué)變化：

這一事實(shí)可解釋人眼的夜視功能。有關(guān)X、Y的敘述中不正確的是

A．X和Y互為同分異構(gòu)體                  B．X和Y都易溶于水

C．X和Y都可發(fā)生加成反應(yīng)           D．X和Y的所有原子都可能處于同一平面內(nèi)

下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B．乳酸（）存在對(duì)映異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻�有一個(gè)手性碳原子

C.在NH₃分子中存在極性共價(jià)鍵和配位鍵

D.由上圖知酸性：H₃PO₄＞HClO，因?yàn)镠₃PO₄分子中有非羥基氧原子

據(jù)報(bào)道，有科學(xué)家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時(shí)再用射頻電火花噴射氮?dú)�，此時(shí)碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱，這種化合物可能比金剛石更堅(jiān)硬。其原因可能是

A.碳、氮原子構(gòu)成平面結(jié)構(gòu)的晶體

B.碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短

C.氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多

D.碳、氮的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均不活潑

有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

已知晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為：

Si(s)＋O₂(g)=SiO₂(s)；△H=－989.2kJ·mol^－1   則x的值為

  A．460                     B．920                  C．1165.0                D．423.3

向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象的相關(guān)說法不正確的是

A．沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子為[Cu(NH₃)₄]²⁺

B．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出

C．在[Cu(NH₃)₄]²⁺離子中，Cu²⁺提供空軌道，NH₃提供孤電子對(duì)

D．反應(yīng)前后，Cu²⁺濃度不變

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9 ，單質(zhì)Y可與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣。下列說法不正確的是

     A．原子半徑：Y>Z>W

B．XW₂熔點(diǎn)為107℃，沸點(diǎn)為142.5℃，說明固態(tài)XW₂為分子晶體

C．YW₃水溶液蒸干并灼燒可得固體YW₃

     D．ZW₂分子結(jié)構(gòu)見上圖，說明ZW₂是極性分子

某氣態(tài)化合物X含C.H.O三種元素，已知下列條件：(1) X中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2) X中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3) X在標(biāo)況下的體積；(4) X對(duì)H₂的相對(duì)密度；(5) X的質(zhì)量。欲確定化合物X的分子式，所需的最少條件是

A.(1) (2) (4)    B.(2) (3)(4)               C.(1)(3) (5)     D.(1) (2)

（8分）選擇下列物質(zhì)填空(填寫序號(hào))

①氯化鈣　②干冰  ③過氧化鈉  ④氯化銨  ⑤銅晶體  ⑥氬晶體  ⑦晶體硅  ⑧石墨 

（1）固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的原子晶體有                    

（2）熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵的化合物有                 

（3）含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體有                 

（4）晶體內(nèi)同時(shí)存在共價(jià)鍵、范德華力和金屬鍵的是               

（6分）給下列有機(jī)物命名：

（1）名稱：                            

（2）名稱：                                                                                                                            

（3）名稱：                            

（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A^＋比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A₂C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________________   _________。

（2）C的氫化物分子是                （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）化合物BD₃的分子空間構(gòu)型是                。

（4）E的一種常見配合物E(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非

極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)₅的晶體類型為                 ；E(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E (CO)₅ == E (s) +5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是                   。

（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。

則: 體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱長(zhǎng)之比為:        。（保留比例式，不要求計(jì)算結(jié)果）