N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為N_A個
2. B.
   盛有SO₂的密閉容器中含有N_A個氧原子，則SO₂的物質的量為0.5mol
3. C.
   17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為N_A
4. D.
   電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個，則陽極質量減少 64g

某化學課外活動小組通過實驗研究NO₂的性質．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O

任務1：利用圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁、K₂為止水夾，夾持固定裝置略去）．
（1）A裝置中制取NH₃反應的化學方程式是______．
（2）若NO₂能夠被NH₃還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是______．
（3）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象．該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：
①NH₃還原性較弱，不能將NO₂還原；
②在此條件下，NO₂的轉化率極低；
③______．
（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是______．
任務2：探究NO₂能否與Na₂O₂發(fā)生氧化還原反應．
（5）實驗前，該小組同學提出三種假設．
假設1：二者不反應；
假設2：NO₂能被Na₂O₂還原；
假設3：______．
（6）為了驗證假設3，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na₂O₂，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．
①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復使用）______．
②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成．推測B裝置中反應的化學方程式為______．

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸變藍：2I^-+4H⁺+NO₃^-=I₂+NO↑+2H₂O
2. B.
   用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
3. C.
   向Mg（OH）₂懸濁液中加入FeCl₃溶液：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺?2Fe（OH）₃+3Mg²⁺
4. D.
   向氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=[Al（OH）₄]^-+4NH₄⁺

根據(jù)電離理論：在水溶液中電離出的______全部是______的化合物，叫做酸．因此酸具有通性，請用離子方程式表示下列酸的通性：
（1）鹽酸溶解鐵銹（Fe₂O₃）：______
（2）鹽酸與小蘇打（NaHCO₃）：______
（3）硫酸溶解氫氧化銅：______
（4）實驗室用H₂SO₄和鋅反應制取H₂：______．

如圖表示配制100mL 0.100mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

（1）若用Na₂CO₃?10H₂O來配制溶液，需要稱量晶體______克．若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結晶水，則所配制的溶液濃度偏______．（填“大/小”）．
（2）寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、______、______．
（3）步驟B通常稱為轉移，步驟A通常稱為______，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏______ （填大或�。�．步驟D稱為______，若沒有步驟D，則配制的濃度偏______．（填“大/小”）．
（4）將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列______．

下列各組的兩種物質在溶液中反應，可用同一離子方程式表示的是

1. A.
   Na₂CO₃和H₂SO₄；K₂CO₃和NaHSO₄
2. B.
   Ba（OH）₂和MgSO₄；BaCl₂和（NH₄）₂SO₄
3. C.
   Cu（OH）₂和HCl；Cu（OH）₂和CH₃COOH
4. D.
   NaHCO₃（過量）和Ca（OH）₂；Ca（HCO₃）₂和Ca（OH）₂

寫出下列反應的離子方程式
（1）Ba（OH）₂溶液與鹽酸的反應______
（2）Al（OH）₃沉淀中滴加鹽酸______
（3）AlCl₃溶液中加入過量氨水：______．

關于反應X₂+2Y₂=2XY₂（在XY₂中X為陽離子）的敘述中，正確的是

1. A.
   X₂被氧化，Y₂顯氧化性
2. B.
   Y₂被氧化，X₂顯氧化性
3. C.
   X₂是還原劑，Y₂被氧化
4. D.
   Y₂被氧化，X²⁺是氧化產(chǎn)物

對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結果如下，其中沒有錯誤的是

1. A.
   Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
2. B.
   K⁺、Na⁺、MnO₄^-、NO₃^-
3. C.
   OH^-、HCO₃^-、Ca²⁺、Na⁺
4. D.
   Ba²⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-

工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W課外活動小組設計并完成了如下實驗．
【實驗目的】
測定工業(yè)純堿中Na₂CO₃的含量．
【實驗原理】
Na₂CO₃與酸反應生成的CO₂被吸收劑吸收，通過分別稱量反應前、后的U形干燥管E的總質量，求出Na₂CO₃的含量．
【實驗裝置】

【實驗試劑】
①NaOH溶液 ②飽和石灰水 ③堿石灰 ④無水氯化鈣 ⑤無水硫酸銅⑥濃鹽酸 ⑦稀鹽酸 ⑧濃硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩試樣（工業(yè)純堿）
【實驗步驟】（完成下列實驗步驟）
①稱量試樣及裝有吸收劑的E的質量，記錄數(shù)據(jù)；
②如上圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；
③在有關儀器中裝入適當試劑；
④打開甲、乙彈簧夾，用氣卿鼓入空氣，然后接上已稱量過的E；
⑤______；
⑥______；
⑦稱量E的質量并記錄數(shù)據(jù)．
（1）實驗時，在儀器D中裝入濃硫酸的作用是______，在儀器C中應裝入的試劑是______．（填試劑序號）
（2）實驗過程中，先、后共兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是______．
（3）某同學認為在E裝置后應再連接F裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？______．（選填“必要”或“不必要”）