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下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，不會(huì)因?yàn)榉磻?yīng)的條件、反應(yīng)物的濃度或反應(yīng)物的用量不同，而產(chǎn)物不同的是

A.Li和O₂          B.K和O₂     C.Cu和HNO₃       D.Fe和HNO₃

在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是

已知含某主族元素R的離子RO₃^n-能發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n- + 6H⁺ + 3S^2-=3S↓+R^- +3H₂O則R原子最外層電子數(shù)為

A.5              B.6               C.7               D.4

已知短周期元素的離子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A.原子半徑  A＞B＞D＞C         B.原子序數(shù)  d＞c＞b＞a

C.離子半徑   C＞D＞B＞A        D.a和c的關(guān)系式 c-a=5

過量的Fe和一定量的稀硝酸完全反應(yīng)，生成一氧化氮?dú)怏w1mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為

A.2moL              B.3moL        C.4moL            D.5moL

已知對(duì)角線規(guī)則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)�角的兩主族元素性質(zhì)相似，如Li與Mg,Be與Al，B和Si相似，則下列敘述中不正確的是

A.BeO為兩性氧化物                B.Be(OH)₂難溶于水  

C.H₃BO₃是難溶于水的弱酸           D.B₂O₃既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿

X,Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子化合物X_mY_n，且離子均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)。若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能為

A.a+8-m-n　　　　   B.a-8+m-n　    C.a+16-m-n　　 　 D.a-m-n

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只生成4480mL的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體（標(biāo)況下），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A.9.02g            B.8.51g        C.8.26g           D.7.04g

下圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：

(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________  

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是①____________________；②                  

(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO₂和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾________，再打開彈簧夾________，才能使NO₂氣體充滿試管②。

(4)當(dāng)氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②應(yīng)如何操作

(6分)A、B、C、D、E五種微粒具有相同的電子數(shù)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：

A+B=C+D;如果將B、D、E 混合B少量則有白色沉淀，B過量則無沉淀，請(qǐng)回答：

(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：

A:              B:            C:                 D:               

(2)寫出B、D、E 混合B過量時(shí)的離子方程式：