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下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A．純堿溶液去油污           B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深    D.濃硫化鈉溶液有臭味

50mL的酸式滴定管中，某濃度HCl溶液在30mL處，則該HCl溶液的體積為

A.大于30mL     B. 等于30mL       C. 大于20mL     D.等于20mL

下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是

A. 鹽酸       B. CH₃COOH      C. NH₃·H₂O      D. H₂O

某強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH為7。原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是

A．大于          B.小于           C.等于        D.不能確定

下列離子反應(yīng)方程書寫正確的是

A. H₂O + H₂O H₃O⁺ + OH^—    B. CO₃^2—+ 2H₂OH₂CO₃ + 2OH^—

C. Ca(OH)₂+ 2H⁺ Ca²⁺ + 2H₂O           D.2Al³⁺+3CO₃^2—+3H₂O = 2Al(OH)₃  +3CO₂

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)

從以上表格中判斷下列說法正確的是

A．在冰醋酸中這四種酸都完全電離

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H₂SO₄=2 H⁺ +SO₄^2-

D．水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

醋酸是電解質(zhì)，下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是

①醋酸與水能以任意比互溶     ②醋酸溶液能導(dǎo)電

③醋酸溶液中存在醋酸分子     ④0.1 mol·L^-1醋酸的pH比0.1 mol·L^-1鹽酸pH大

⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO₂  ⑥0.1 mol·L^-1醋酸鈉溶液pH=8.9

⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H₂速率慢

A．②⑥⑦        B．③④⑤⑥       C．③④⑥⑦       D．①②

在常溫下，純水中存在電離平衡H₂OH⁺+OH^－，若要使水溶液的酸性增強(qiáng)，并使水的電離程度增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是

A．NaHSO₄        B．KAl(SO₄)₂        C．NaHCO₃            D．CH₃COONa

將0.5mol的下列物質(zhì)溶于500ml水中，，含陰離子數(shù)目最多的是

A．Ca₃（PO₄）₂       B．CH₃COONa        C．NH₃         D．Na₂SO₃

在室溫下將pH=3的硫酸溶液與pH=12的燒堿溶液混合溶液后溶液pH=11，則硫酸與燒堿溶液的體積之比是

A.9:2           B.2:9                C.9:4            D.9:1