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有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說(shuō)法正確的是

A.三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B.若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C.若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①

D.若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是

A．　　　　　　　　　　B．

C．　　　　　　　　　　　 D．

用石墨作電極電解溶液時(shí)，圖12-5所示的電解變化曲線合理的是

A．①④　　 　　　B．②④　　　　　　C．②③　　　　　　D．①③

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是

A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B．甲燒杯中的酸過(guò)量

C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅的量不同

D．反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c（H⁺）始終比甲燒杯中的c（H⁺）小

在25mL0.1mol∙L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L^-1 CH₃COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

A．在D點(diǎn)：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

B．在B點(diǎn)，a＞25，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C點(diǎn)：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+(OH^－)

一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp＝c^m(A^n＋)×cⁿ(B^m－)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：

下列敘述不正確的是

A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生

C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag^＋的濃度相同

D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶度積相同

常溫下Ca(OH)₂溶于水達(dá)飽和時(shí)存在如下平衡：  Ca(OH)₂（s） Ca(OH)₂（aq），Ca(OH)₂（aq）  Ca²⁺+2OH^— 飽和石灰水的密度為d g/cm³，溶液的pH=12。則該溫度下Ca(OH)₂的溶解度為

A．  B．    C．   D．

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－6CO₂↑＋24H^＋

C．放電過(guò)程中，H^＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體

如圖為直流電源電解稀Na₂SO₄水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的

B．電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH溶液濃度偏高的

A.滴定前滴定管中無(wú)氣泡,滴定后有氣泡

B.堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí),未進(jìn)行潤(rùn)洗操作

C.滴定時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

D.錐形瓶取用NaOH待測(cè)液前加少量水洗滌