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如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C分別為

A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸                 B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO₃溶液      D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO₃溶液

已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是

A.n＝m+16                  B.n＝m+6             C.n＝m+30                  D.n＝m+31

R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列敘述中肯定不正確的是

A.原子半徑：R＞Q                           B.R和Q可形成離子化合物

C.R和Q可形成共價(jià)化合物RO D.R和Q可形成共價(jià)化合物RO₂

已知X⁺、Y²⁺、Z^—、W^2—四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A.原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z                       B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)    D.金屬性：X＞Y，還原性：W^2—＞Z^—

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a, c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A.b、a、e、d、c        B.e、d、a、b、c    C.a、b、d、c、e       D.c、d、e、a、b

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是

A.  Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl（固體）      B. 稀鹽酸+ Zn

C.KClO₃受熱分解                                  D.濃硫酸+H₂0

把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)X和鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是

A.20 mL 3 mol/L 的X溶液                  B.20 mL 2 mol/L 的X溶液

C.10 mL 4 mol/L 的X溶液                  D.10 mL 2 mol/L 的X溶液

表明金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是

A. 在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子數(shù)比乙多   B. 將甲、乙組成原電池時(shí)，甲為正極

C. 甲不能與鹽酸反應(yīng)放出H₂，而乙能  D. 甲、乙最高價(jià)氧化物的水化物堿性：甲＞乙

在恒溫恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）2B（g）+C（g），若A的濃度由0.1 mol·L^－1降到0.06 mol·L^－1需20 s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.024 mol·L^－1，需要的時(shí)間

A. 等于18s    B. 等于12 s    C. 大于18 s    D. 小于18 s

對(duì)于可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）3C（g），在一定條件下，使一定量A和B氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的關(guān)系是

A. 各物質(zhì)的量濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）=2: 3:3

B. 平衡混合物體積是反應(yīng)開(kāi)始前的3/5

C. 平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等

D. 單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，則同時(shí)也消耗了1.5a mol C物質(zhì)