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為了使Na­₂CO₃溶液中C（Na⁺）/C(CO₃^2-)的比值變小，可適量加入

A．KOH溶液  B. 鹽酸   C. NaOH 固體   D. NaOH溶液

下列各組微粒在指定條件下一定能大量共存的是

A．在pH=1的無(wú)色透明溶液中：NH₄⁺、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

B．同一個(gè)集氣瓶中：N₂、NO、NO₂、O₂

C．加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、NO₃^－、Ba²⁺、Na⁺

D．常溫下由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)、c(OH^－)滿足c(H⁺)·c(OH^－)=10^－18的溶液中：Cl^－、NO₃^－、Ba²⁺、Na⁺

下列所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是

A．水的離子積：25℃時(shí)，等體積且pH都等于3的AlCl₃溶液和鹽酸

B．沸點(diǎn)：NH₃與PH₃

C．pH值：分別用干燥的和潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)同一試樣

D．微粒數(shù)：含1molFeCl₃的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠粒的數(shù)目與32克氧氣所含有的分子數(shù)

下列離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是

A．2AlCl₃(熔融)2Al ＋ 3Cl₂↑

B．電解CuCl₂溶液：2Cu²⁺ ＋2H₂O2Cu ＋ 4H⁺ ＋ O₂↑

C．硫酸氫銨溶液與足量燒堿稀溶液共熱：NH₄⁺＋H⁺＋2OH^-NH₃↑＋ 2H₂O

D．Cu和AgNO₃溶液反應(yīng)：Cu＋Ag⁺==Cu²⁺＋Ag

下面能夠構(gòu)成原電池及電極反應(yīng)式正確的是

A．Fe、Cu、濃硝酸溶液，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－2e^-==Fe²⁺

B．Al、Cu、稀硫酸，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e^-==Cu²⁺

C．Al、Mg、NaOH溶液，負(fù)極反應(yīng)式為：Al＋4OH^-－3e^-==AlO₂^-＋2H₂O

D．Zn、Cu、乙醇，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn－2e^-==Zn²⁺

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl^—－2e^—==Cl₂↑

B．明礬凈水時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為： Al³⁺＋3H₂O==Al(OH)₃ ↓＋3H⁺

C．氫硫酸的電離方程式為：H₂S 2H⁺＋S^2—

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e^—Fe²⁺

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列推斷正確的是

A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY

B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

C. 結(jié)合H^＋的能力：CO₃^2－＞Y^－＞X^－＞HCO₃^－

D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)

A(g)+2B(g) 2C(g)；△H＞0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．P₁＞P₂，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 

B．P₁＞ P₂，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．P₁＜ P₂，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率

D．P₁＜ P₂，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是      

用銅片、銀片、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO₃的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池（如圖）。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag⁺＋e^-＝Ag

③鹽橋中K⁺移向CuSO₄溶液

④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同

A．①②          B．①②④  C．①②③        D．①②③④