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R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是

A.原子半徑：R＞Q                       B. R和Q可形成共價(jià)化合物RQ₃

C.R和Q可形成含有極性鍵的分子RQ₂        D.R和Q可形成離子化合物

A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB₂，由此可以得出的正確判斷是

A.原子序數(shù)：A＞B               B.A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期ⅣA族         D.A肯定是金屬元素

下列敘述中，不正確的是

A. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物   

B.單質(zhì)中不一定存在非極性鍵

C.非金屬原子之間只能構(gòu)成共價(jià)化合物  

D.Cl₂的沸點(diǎn)比F₂高，這與分子間作用力的大小有關(guān)

已知X^＋、Y^2＋、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，

不正確的是

A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)          B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

C.原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X  D.金屬性：X＞Y，還原性：W^2-＞Z^-

下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 （   ）                              

A．鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣            B．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C．硫在空氣或氧氣中燃燒            D．Ba(OH)₂•8H₂O與NH₄Cl

據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S₄相似的長方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。

(1)下列有關(guān)O₄的說法正確的是：    

A．O₄分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵   

B．合成O₄的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化

C．O₄與O₃、O₂都是氧的同素異形體

D．O₄將來可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑

(2)制備含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：

上述反應(yīng)中，     （填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子的氧化；     （填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子的還原。

(3)寫出O₂^2—的電子式：         

(4)O₂[PtF₆]是一種含有O₂⁺的化合物，請寫出一種含有O₂^-的氧化物的化學(xué)式：__________________。

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空：

(1)A的氫化物分子式為            ，電子式為            。

(2)B的元素符號(hào)為            ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為                      ，在周期表中位于第           周期      族；

(3)C的單質(zhì)分子式為            ，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫           。

X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個(gè)電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物時(shí)，其電子式為            ，若XY₂為共價(jià)化合物時(shí)，其形成過程的電子式為           。

某核素_Z^AX的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計(jì)算：

(1)X的質(zhì)量數(shù)。（10分）

 (2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，求37gXCl₂中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少? （10分）

下列敘述正確的是：

A．電能是二次能源                   B. 水力是二次能源

C． 天然氣是二次能源                 D. 水煤氣是一次能源