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下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是：

A．CO(g)＝C(s)＋1/2O₂  △H＞0

B．2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)

C．(NH₄ )₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H=+74.9 kJ/mol

D．MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol^-1，則反應(yīng)HCl(g)＝的△H為：

A．+184.6kJ·mol^-1     B．―92.3kJ·mol^-1   C．―369.2kJ·mol^-1    D．+92.3kJ·mol^-1 

下列變化屬于吸熱的化學(xué)反應(yīng)是

   ①液態(tài)水汽化   ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉�?nbsp;  ③濃硫酸稀釋     ④氯酸鉀分解制氧氣   ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

 A、①④⑤       B、①②④       C、②③       D、②④

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是

A、當(dāng)∆H為負(fù)數(shù)時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B、 已知C(s)+O₂(g)=CO(g) △H =-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ

C、 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

D、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

在N₂＋3H₂2NH₃的反應(yīng)中，經(jīng)過t秒鐘后，H₂的濃度增加了0.9mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率V(H₂)＝0.45mol/(L·S)，則t值為：

A.  1秒        B.  1.5秒     C.  2秒      .D.  2.5秒

1.2g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收13.13KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：   A. C + H₂O== CO + H₂  ΔH== +131.3KJ·mol^—1

     B.C(s)+ H₂O(g) == CO(g) +H₂(g)  ΔH== +10.94KJ·mol^—1

     C.C(s)+ H₂O(l) == CO(g) +H₂(g)  ΔH== +131.3KJ·mol^—1

     D. C(s)+H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ΔH==  +131.3KJ·mol^—1

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)      △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) == 2H₂O(1)      △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)      △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+O₂(g) == H₂O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

已知熱化學(xué)方程式：SO₂(g)+ O₂(g)  SO₃(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂    和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

A．196.64kJ                      B． 196.64kJ／mol

C． ＜196.64kJ                    D． ＞196.64kJ

在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H₂反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的H₂時放出熱量最多的是

     A、Cl₂        B、Br₂       C、I₂        D、S

在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)   5C(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時

B的轉(zhuǎn)化率為：

        A. 40％        B. 50％       C. 60％       D. 70％