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將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標準狀況下）CO₂和3.6g水，對于組成判斷正確的是   

A．一定有甲烷      B．一定有乙烯     C．一定沒有甲烷    D．一定沒有乙烷

高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：

3Fe（s）＋4H₂O（g）＝Fe₃O₄(s)＋4H₂（g），

下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A．壓強不變，充入氮氣使容器體積增大   B．將容器的體積縮小一半

C．增加鐵的量                        D．體積不變，充入氮氣使容器壓強增大

X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數分別為1、6、6。Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學式可能為

A．X₂YZ₄             B．X₂YZ₃       C．X₃YZ₄       D．XY₂Z₃

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，

下列表述正確的是

A．反應的化學方程式：2N M

B．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D．t1時N的濃度是M濃度的2倍

關于右圖所示的原電池，下列說法正確的是  

A．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應

C．當有13g Zn溶解時，電路中就有0.4mol電子通過

D．銅電極做正極發(fā)生的電極反應為2H^＋＋2e^－===H₂↑

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

（1） 哪一時間段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最大           ，原因是                               。

（2）哪一段時段的反應速率最小            ，原因是                               

（3）第2 ~ 3分鐘時間段以鹽酸的濃度表示的該反應速率（設溶液體積不變）是     

（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是               

A．蒸餾水             B．NaCl溶液            C．NaNO₃溶液

D． CuSO₄溶液          E．Na₂CO₃溶液           F．CH₃COONa溶液

（Ⅰ）X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：① 元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； ② Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。 請?zhí)羁眨?/p>

（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）      ，理由是            。

（2）Y是        、Z是        、W是        （填元素符號）。

（3）X、Y、Z和W可組成一種化合物，其原子個數之比為8﹕2﹕4﹕1。寫出該化合物的名稱及化學式                      ，該化合物中的化學鍵有            （填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）。

（Ⅱ）A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C及D、B分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子中質子數和的2倍，這4種元素的單質中有2種氣體，2種固體。

（1）寫出元素名稱：A___    __，C___    ___。

（2）寫出2種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應逸出氣體的化學方程式： 

_                                                                 。

（3）用A元素的單質和B元素的單質可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多種的惰性電極浸入KOH中，兩極均有特制的可以防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質，另一極通人B的單質，通入B單質的一極電極反應方程式是：

                                                                      。

乙烯是重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志。請回答：

(1) 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現象是　　　　  　　　　　　　；其反應方程式為　　　　　　　　　　　　　    　　　　　　；乙烯在一定條件下

發(fā)生加聚反應的化學方程式為　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　。

(2) (6分)此外，乙烯大量用來生產環(huán)氧乙烷，生產工藝主要有兩種：

[工藝一]：

[工藝二]：

根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，上述工藝一的原子利用率　   　100%（填“>”、“=”、“<”。下同）；工藝二的原子利用率為　   　100%。因此，在實際生產中，應采用工藝          更環(huán)保、更經濟。

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生的NO和NO₂   

（不考慮N₂ O₄）混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。(計算結果均取小數點后2位)

（1）銅的物質的量為         

（2）NO 的體積為           

（3）原硝酸的濃度為         

下列做法不能體現低碳生活的是

A．減少食物加工過程             B．注意節(jié)約用電

C．盡量購買本地的、當季的食物    D．大量使用薪柴為燃料