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（14分）生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。

（1）下列有關說法正確的是         。

a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能

b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能

c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類物質(zhì)。當兩者1∶1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是                                        。

a．汽油               b．甲醇          c．甲醛               d．乙酸

（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應： CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。

若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是               。

a. c₁ = c₂     b. 2Q₁ ＝ Q₃    c. K₁=K₃     d. α₂+ α₃＜  100%

（4）在一定溫度和壓強下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應為：

3H₂（g）+3CO（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）

①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則：①反應開始時正、逆反應速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

                          。平衡時n(CH₃OCH₃)=         mol。

②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

   b電極是     極；a電極的反應式為                      。

（13分） 現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應，有如下轉(zhuǎn)化關系(若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來)：

。

(1)若常溫常壓下，A為氣態(tài)，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應的離子方程式為                          ，實驗室制備A的化學方程式為                                  ；

(2)若常溫常壓下，A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學方程式為                                   ；

(3)若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應的離子方程式為                       

      ；其最高氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為                          ；

(4)由(2)和(3)中兩種單質(zhì)形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途。一個探究性學習小組，他們擬用該合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況下氣體摩爾體積，實驗裝置如下：

①裝置中導管a的作用是                       ；

②實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前該合金的質(zhì)量m₁ g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m₂ g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL；則通常狀況時氣體摩爾體積V_m＝____________L·moL^-1。

（15分）化合物A、B均是分子式為C₈H₈O₃的無色液體，均難溶于水。從A、B開始，可發(fā)生圖示的一系列反應(反應中的無機物已全部略去)，E的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。H、G均可發(fā)生銀鏡反應。 已知：

(1) 寫出結構簡式：A_________________________、B__________________________。

       (2) H和G中含有相同的官能團，該官能團的名稱_______________________________。

       (3) 寫出C→C₄H₄O₄反應的化學方程式：

         _________________________________________________________________________

       (4) D的溶液與過量濃溴水反應的化學方程式為：

        ________________________________________________________________________

(5) 化學式仍為C₈H₈O₃，能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上的一氯代物僅有一種的所有同分異

         構體的結構簡式：

        ______________________________________，________________________________

(6) F與氧氣構成燃料電池的兩極，用NaOH溶液做電解質(zhì)溶液。請寫出負極的電極方程式：______________________________________

一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是

A. C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolC

C. 容器內(nèi)的壓強不再變化        D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g) zC(g) 平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是

A.x+y<z                          B.平衡向正反應方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率降低                  D. G的體積分數(shù)不變

體積相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH 溶液中和時兩者消耗NaOH 的物質(zhì)的量

A.相同    B.中和NaOH的多     C.中和CH₃COOH的多   D.無法比較

在48mL0.1mol/LHNO₃溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得到的溶液呈

A.弱酸性      B.強酸性       C.堿性                D.中性

室溫下，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH^-)是

A.0.1mol/L    B.1×10^-3 mol/L   C.1×10^-7 mol/L    D.1×10^-11mol/L

甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H⁺)之比為

A. 10：1       B.1：10       C.2：1        D1：2

下列化學方程式中，屬于水解反應的是

A.H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-      B.HCO₃^-+OH^-H₂O+CO₃^2-

C.CO₂+H₂OH₂CO₃         D.CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-