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在pH＝1溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A  Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－ 　    B  Na⁺、Ba^2＋、Cl^－、SO₄^2－

C  K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Br^-    　      D  Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^－、N O₃^－

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液                   B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液         D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

要求設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱。有四位同學作了如下回答，其中不正確的是

A.甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的

B.乙同學：用加熱的方法可除去KNO₃溶液中混有的Fe^3＋，說明含有Fe^3＋的鹽的水解是吸熱的

C.丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好

D.丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的

（2分）在一元強堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應后，溶液呈中性。甲同學認為溶液中c(A^-)==c(M⁺),而乙同學認為c(A^-)與 c(M⁺)是否相等，要看一元酸HA是強酸還是弱酸。你認為     同學的說法正確，理由是         。

(4分)化學上常用電離度表示電解質(zhì)的相對強弱：α＝已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)×100%。

(1)25℃時，0.1 mol·L^－1上述幾種溶液中，c(H^＋)從大到小的順序是_____(填序號)；

(2)25℃時，0.1 mol·L^－1硫酸溶液中HSO的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L^－1硫酸氫鈉溶液中HSO的電離度，其原因是__________________。

(12分)已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四種離子，試回答下列問題：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是____，溶液中c(H^＋)____c(OH^－)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)若溶液中c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)，則該溶液中的溶質(zhì)為______，若溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)，則該溶液中溶質(zhì)____。

(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)__________c(CH₃COOH)，混合前堿中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的關系c(OH^－)__________c(H^＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

(10分)如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：試回答以下問題：

(1)若25<t₁<t₂，則K_W___1×10^－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判斷的理由是__。

(2)25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4mol·L^－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)：?c(OH^－)＝__________。

(3)t₂℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH ＝2，則V₁：?V₂＝_______。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是___________。

(6分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：

(1)A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序___。

(2)B為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。

  （3）濃度為0.1mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液與（1）相比c(NH₄⁺)   中的大（填化學式）

（6分） 常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100 ml，欲將其pH值變?yōu)?1，采取下列三種措施（忽略混合過程中溶液體積的變化），請回答有關問題：

（1）若加水，應加入        ml。

（2）若用pH=10的NaOH溶液，應加入        ml。

（3）若用pH=2的鹽酸，應加入         ml。

在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，通過α粒子散射實驗，提出原子結(jié)構(gòu)有核模型的是：

A．道爾頓      B．盧瑟福    C．湯姆生       D．波爾