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下列化學(xué)式中，能真實表示物質(zhì)的分子組成的是（    ）

Ａ．CuSO₄       Ｂ．CS₂        Ｃ．Ar        Ｄ．CsCl

在理論上可用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是（   ）

A．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H₂O(1)＝2NaAlO₂(aq)＋3H₂(g)；△H＜O

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)＋2NH₃·H₂O(aq)＋8H₂O(1)；△H＞0

C．C₃H₈(g)＋5O₂(g)→4H₂O(l)＋3CO₂(g)；△H＜0

D．FeCl₃(aq)十3H₂O(1)Fe(OH)₃(s)+3HCl(aq)；△H＞0

下列粒子屬等電子體的是（   ）

A．SO₂和O₃           B．CH₄和NH₄⁺   

C．NH₂^—和H₂O₂        D．HCl和H₂O

有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是（  　）

A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X                    B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X

C．W＞Z＞Y＞X                    D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺） （    ）

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺ + 2e^— == Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

Na₂S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關(guān)系正確的是   （    ）

A．c(Na^＋)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H^＋)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝c(HS^－)＋2c(H₂S)＋2c(S^2－)

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個電子。

（1）C原子的基態(tài)電子排布式為_______________，若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于____  _鍵。

（2）當(dāng)n=2時，元素A在周期表中的位置是______________________，屬于_____區(qū)元素；

B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________  __，B與C形成的化合物的電子式為______________。

（3）當(dāng)n=3時，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是________    __，此時 A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________（用元素符號表示）。

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

① 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                      。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                   。

② Y電極上的電極反應(yīng)式為                         ，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                     。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

① X電極的材料是            ，電極反應(yīng)式是                                。

② Y電極的材料是           ，電極反應(yīng)式是                                。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V₁

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V₂

回答下列各問題：

(1)正確操作步驟的順序是    →      →    →D→   (均用字母填寫)。

(2)滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意

________________________________________________________________________。

(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是

________________________________________________________________________。

(4)D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到________________________________________________________________________，尖嘴部分應(yīng)_____________________________________________________________。

(5)滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為____________，終點時顏色變化是

________________________________________________________________________。

(6)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？       (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(7)該燒堿樣品純度的計算式為_______________________________________________。

下圖是元素周期表的一部分

（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的價電子排布式_______     ______，指出它在周期表中的位置_______________。焊接鋼軌時，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，試寫出其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式__                             。

（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物。試寫出它的電子式_         _，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子的空間構(gòu)型為__         。

（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，其中熔點最高的是________(寫化合物的化學(xué)式)。如果在溫度接近373K時，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是                         。

（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                               。