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四位同學同時進行反應A+3B==2C+2D的速率測定實驗,分別測得反應速率如下,其中反應進行得最快的是

A.V(A)=0.15mol·(L·s   )^-1   B.V(B)=0.6mol·(L·s   )^-1

C. V(C)=0.4mol·(L·s     )^-1    D.V(D)= 0.45mol·(L·s )^-1

(8分)H⁺+OH^- =H₂O是常見的酸堿中和的離子方程式,但并不是所有的酸酸中和反應都能寫成這種形式,請寫出下列反應的離子方程式.

(1)鹽酸和氫氧化鈉:_______________________

(2)硫酸和氫氧化鋇:_______________________

(3)硝酸和氫氧化鈉:_______________________

(4)硫酸和氫氧化銅:_______________________

(7分)短周期中置換H能力最強的是__________元素(符號),原子半徑最小的元素符號是____________,最高價氧化物對應的水化物酸性最強的分子式為___________,堿性最強的化學式為___________,顯兩性的化學式為__________,原子半徑最大的金屬元素是_________,第三周期中半徑最小的金屬離子結構示意圖為_________.

(6分)(1)元素最高正化合價為+6,其負化合價為______,某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH₃,其最高價氧化物化學式為____

(2)下列有關物質的比較,請用“>”“<”“=”填空

酸性:H₃PO₄__________HNO₃,H₂SO₄________HClO₄

熱穩(wěn)定性:CH₄________NH₃,HCl____________HI

(10分)在25℃時,向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化),反應開始至2min末,收集到1.12L(標準狀況)氫氣,在此之后,又經過4min,鐵粉完全溶解,則:

(1)在前2min內用FeCl₂表示的平均反應速率是____________

(2)在后4min內用HCl表示的平均反應速率是______________

(3)前2min與后4min相比,反應速率較快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。

(4)反應結束后,溶液中Cl^-的物質的量濃度為________________。

人類將在二十一世紀大量使用氫氣作燃料，其中最理想的獲取氫氣的途徑是

A．以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣

B．用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸制取氫氣

C．由火力發(fā)電廠提供電力電解水產生氫氣

D．利用高效催化劑和太陽能使海水分解產生氫氣

為應對石油危機，2006年1月1日，我省“蘇北五市”決定全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關說法正確的是

A、乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產生污染

B、乙醇與汽油組成元素相同，化學成分相似

C、乙醇汽油燃燒時，耗氧量高于等質量的汽油

D、乙醇可通過淀粉轉化制得，是一種可再生的燃料

下列說法或表示方法中正確的是

A、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C、在101Kpa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol

D、稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq)=H₂O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若將含0.5molH₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ/mol

下列變化為放熱反應的是

A、能量變化如圖所示的化學反應

B、2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C、形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應

D、H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是

A、10℃20 mL 3 mol/L的X溶液           B、10℃10 mL 2 mol/L的X溶液

C、20℃10 mL 4 mol/L的X溶液           D、20℃30 mL 2 mol/L的X溶液