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將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) ：；經(jīng) 2 s后測得 C 的物質(zhì)的量濃度為 0.6 mol·L^-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：

① 用物質(zhì) A 表示的這段時間的平均速率為 0.3 mol·L^-1·s^-1

② 用物質(zhì) B 表示的這段時間的平均速率為 0.6 mol·L^-1·s^-1

③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%

④ 2 s 時物質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度為 0.3mol·L^-1

其中正確的是                                                     

A．①③       B．②④    C．①②    D．③④

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是

A. 電解時以精銅作陽極

B．電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)

C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu—2e^—=Cu²⁺

D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

有機物①C₂H₆ ②C₂H₄③C₂H₂ ④C₆H₆它們分子中的碳碳鍵鍵長由大到小排列順序正確的是

A. ①＞②＞③＞④               B. ①＞④＞②＞③

C. ④＞②＞①＞③               D. ④＞①＞②＞③

某烴結(jié)構(gòu)簡式如圖：－C≡C－CH＝CH－CH₃，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是

A. 所有原子可能在同一平面上     B. 所有原子可能在同一條直線上

C. 所有碳原子可能在同一平面上    D. 所有氫原子可能在同一平面上

利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說法不正確的是           

A．由X生成Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)

B．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)

C．Y可以與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D．1molY最多能和4 molH₂發(fā)生加成反應(yīng)

下列離子方程式正確的是

A．AgNO₃溶液中加入過量的氨水：Ag^＋＋NH₃·H₂O＝AgOH ＋NH₄^＋

B．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH₃COOH＋CO₃^2—CO₂↑＋H₂O+2CH₃COO^—

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O+ 2C₆H₅O^— 2C₆H₅OH + 2CO₃^2—

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+ 6H⁺ + 2MnO₄^- = 5SO₄^2-+ 2Mn²⁺ +3H₂O

固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物（O^2－可以自由通過）作為電解質(zhì)。其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是 

A．電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O₂＋4e^－＝4O^2－

B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過

C．若H₂作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：H₂＋2OH^－－4e^－＝2H^＋＋H₂O

D．若C₂H₄作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C₂H₄＋6O^2－－12e^－＝2CO₂＋2H₂O

下列有關(guān)實驗的敘述中，不合理的是                  。

A.中和熱測定實驗中，可用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

B.為了使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒

C.玻璃棒蘸取氯水滴到放在表面皿上的廣泛pH試紙上，測定氯水的pH

D.將苯、液溴、鐵粉混合物產(chǎn)生的氣體通入到AgNO₃溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，即可說明有HBr生成

E.用熱的Na₂CO₃溶液洗滌餐具上的油污效果更好

F.向淀粉溶液中加入稀硫酸共熱，加入新制Cu(OH)₂懸濁液，未見紅色沉淀生成，由此判斷淀粉溶液沒有水解

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H＝－890.3 kJ／mol。

356g“可燃冰”(若分子式為CH₄·9H₂O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為

             kJ。

（2）Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu₂O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應(yīng)為2Cu+H₂OCu₂O+H₂。該電解池中，銅電極接直流電源的       極；每生成1molCu₂O，電路中通過的電子的數(shù)目為          ；該電解池的陰極反應(yīng)式為                 。

已知1，2-二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL^-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學(xué)課外活動小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（加熱裝置略去）。

（1）如圖所示，連接好儀器裝置之后，首先需進(jìn)行的操作是                。

（2） 向裝置A中大試管中加入1，2二氯乙烷和               (寫名稱)；并向裝置C中試管里加入適量溴水。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。

（3）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管除導(dǎo)氣外的作用是 __________________，裝置B的作用是 _________________。

（4）證明1，2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________，還可通過什么實驗加以驗證：________________________________________。