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運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是：①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl(NO₃)₃溶液的酸性很強，③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O₂，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫（H₂Se）是無色，有毒，比H₂S穩(wěn)定的氣體

A．①②③④                      B．②④⑤                 C．②④⑥                              D．①③⑤

下列說法正確的是

A．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族

C．主族元素A、B能形成AB₂型化合物，則A與B的原子序數(shù)之差可能為2或5或8

D．第ⅦA族元素的非金屬性比第ⅥA族元素的非金屬性強

的一氯化物有

A．2種   B．3種    C．4種   D．5種

在常溫下常壓下，將16mL的H₂、CH₄、C₂H₂的混合氣體與足量的氧氣混合點燃，完全反應(yīng)后，冷卻到常溫常壓下，體積比原來縮小了26mL，則混合氣體中CH₄的體積為

A．2ｍＬ        B．４ｍＬ        C．８ｍＬ　　　　　　D．無法求解

一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O，有關(guān)此電池的推斷正確的是

A．負極反應(yīng)為14H₂O+7O₂+28e-=28OH^—

B．放電一段時間后，負極周圍的pH增強

C．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

D．每消耗1molC₂H₆，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol

將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)式為：CH₄+10OH-8e^- = CO₃^2—+7H₂O；通入氧氣的一極，其電極反應(yīng)式為：2O₂+4H₂O+8e^- = 8OH^—,下列敘述正確的是

A.通入甲烷的電極為正極

B.在燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動

C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.該燃料電池總反應(yīng)為：CH₄+2O₂+2OH^—= CO₃^2—+3H₂O

（4分）下列反應(yīng)中，

屬于放熱反應(yīng)的是               ，屬于吸熱反應(yīng)的是        

①甲烷在空氣中燃燒     ②生石灰與水作用制熟石灰      ③碳和二氧化碳化合生成CO 

④酸與堿中和反應(yīng)   ⑤加熱KClO₃和MnO_２的混合物制O₂  ⑥將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合

(4分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)．求：

(1)此時A的濃度c(A)＝          mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝         mol。

(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)＝          mol/(L·min)。   (3)x的值為         。

（14分）下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為酸式鹽，A是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍的無色氣體，請回答：

（1）寫出A的電子式                  。干燥C所用藥品是               。

（2）X形成的化合物為        化合物（填“離子”或“共價”）；檢驗X 中陽離子的方法是                                                             。

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

C→E：                                                

F→G：                                               

（4）X與足量燒堿反應(yīng)的離子方程式                                        。

(10分) 在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY₂含有54mol電子。

（1）該融雪劑的化學(xué)式是             ；X與氫元素形成的化合物的電子式是              。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是          ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為                   ；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的氫化物的化學(xué)式是                 。

（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中由3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是                。

（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR_2，此反應(yīng)的離子方程式                                       。