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進行一氯取代后，只能生成三種沸點不同產(chǎn)物的烷烴是

       A．(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃  B．(CH₃)₃CCH₂CH₃     C．(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂   D．(CH₃)₂CHCH₃

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該物質(zhì)不具有的化學性質(zhì)是

①可燃燒；    ②可跟溴加成；③可使酸性KMnO₄溶液褪色；④可跟NaHCO₃溶液反應；⑤可跟NaOH溶液反應； ⑥可在堿性條件下水解

 A．①③      B．③⑥         C．④⑤       D．⑥

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)   下列說法錯誤的是

 A．電池工作時，鋅失去電子

 B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

 C．電池正極的電極反應式為：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—== Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

 D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

在一定溫度、壓強下，向100mL  CH₄和 Ar 的混合氣體中通入400mL O₂ ，點燃使其完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體 460mL ，則反應前混合氣體中 CH₄ 和 Ar 物質(zhì)的量之比是

 A. 1︰1         B. 1︰2          C. 1︰3         D. 1︰4

(16分）下列為元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化學用語回答下列問題：

  ⑴ 8種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是         ；非金屬性最強的是             ；

  ⑵ ①②⑤的最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為                ；

  ⑶ ②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序為                       ；

  ⑷ ⑥的氫化物常溫下與元素②的過氧化物反應的離子方程式為             ；

  ⑸ ①和⑥形成的淡黃色固體的電子式為              ，所含化學鍵的類型為（填“離子鍵”或“共價鍵”）                              ；

  ⑹ ①和⑤的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為                 。

（12分）已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂ 2CH₃COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路線如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)式          。

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是          、           。

(3)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式              。

(4)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：

②                                            反應類型          ；

④                                             反應類型          。

（14分）中學實驗常用如圖所示裝置制取少量溴苯。在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵粉。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

⑴導管b的作用有兩個：一是導氣，二是兼起        的作用；

⑵a中反應的化學方程式為                      ；

⑶該實驗得到的是粗苯，為了除去其中的溴，要用到的一種常用除雜操作方法是            ，提純溴苯的具體步驟有：

①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗  。

正確的操作順序為（    ）

  A.①②③④⑤   B.②④⑤③①   C.④②③①⑤   D.②④①⑤③

⑷為證明苯和溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應，可向水中加入         ；但該實驗不夠嚴密，為此必須在導管a、b之間加上一盛有          的洗氣瓶，目的是           。

（4分）現(xiàn)有鋁片、鋁粉、鎂條、氧化鋁、氧化鐵、氯化亞鐵、鹽酸、氯酸鉀及其它必用實驗用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請你設計2種簡單的實驗方案證明鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強弱（用化學方程式表示）。

方案一：                                         ；

方案二：                                         。

（6分）0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

2X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）

2min末生產(chǎn)0.2molW，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率為0.1mol▪L^-1▪min^-1，則前2min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率為            ；2min末Y的物質(zhì)的量濃度為       ；Z的化學計量數(shù)n=                         。

19世紀門捷列夫的突出貢獻是 (     )

A. 制出了第一張元素周期表                       B.提出了分子學說 

C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體                                            D.提出了原子學說