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一定溫度下將1mol SO₃  放入2L的反應器內，當反應：2SO₃（g）2SO₂(g)+O₂(g) 平衡時，容器內有0.6 molSO₂，其平衡常數(shù)約是

A．0.68             B． 0.34              C．0.45            D．0.47

在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉化率變小           B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大         D．a < c＋d

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：PbO₂ （s）+Pb（s）+2H₂SO₄（aq）===2PbSO₄（s）+2H₂O（l），根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是

A.PbO₂是電池的負極

B. 負極的電極反應式為：Pb（s）+SO₄^2－（aq）–2e ^– = PbSO₄（s）

C. 鉛蓄電池屬于一次性電池

D. 電池放電時，溶液酸性增強

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

A．合成氨反應： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H<0 ，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

B．對2HI(g)H₂(g)+I₂(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

C．使用催化劑有利于提高SO₂與O₂生成SO₃的效率

    D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣

下列關于化學平衡常數(shù)的說法中錯誤的是

A．化學平衡常數(shù)K只與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變

B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．若某一條件的改變，使平衡常數(shù)發(fā)生了變化，則化學平衡必發(fā)生移動

D．化學平衡移動時，平衡常數(shù)必改變

用下列物質冶煉金屬的過程中，需要加入還原劑的是

A．Fe₂O₃       B．Al₂O₃       C．HgO        D．Cu₂S

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發(fā)生反應：H₂（g）+Br₂（g）2HBr（g）；ΔH＜0。當溫度分別為T₁、T₂平衡時，H₂的體積分數(shù)與Br₂（g）的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．由圖可知：T₂＞T₁

B．兩點的反應速率：a＞b

C．T₁時，隨著Br₂（g）加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加

D．a點比b點體系的顏色深

在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是

    A．原子半徑：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質

    C．最高價氧化物的對應水化物的酸性：丁>甲

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：?

依上述數(shù)據(jù)，下列選項錯誤的是：

A   在實驗1中，反應在10至20 min時間內平均速率為0.013mol·(L·min)^-1。

B  在實驗2中，A的初始濃度c₂=1.0 mol/L，反應經(jīng)20 min就達到平衡，推測實驗2中還可能隱含的條件是：使用了合適的催化劑。

C  設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃＞v₁，且c₃＞1.0 mol/L

D  比較實驗4和實驗1，可推測該反應是放熱反應

(10分)通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H）。

（1）按要求完成填空

a 2HCl(g) ＝ H₂(g)＋Cl₂(g)；△H=                      

b  N₂ (g)+3H₂(g) =2NH₃(g)  ΔH=-92kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是           kJ·mol

（2）1 mol NO₂和1molCO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式                                     

（3）  已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH₁

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₃

則CH₃OH(l)＋O₂(g)=CO(g) + 2H₂O(l)ΔH  =          （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）

(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O₂（g）==Al₂O₃(s)  △H= -1 644.3 kJ• mol^-1

2Fe (s) +3/2O₂（g）==Fe₂O₃(s)  △H= -815.88 kJ• mol^-1

    試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式_______________________。