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用稀硫酸、氨水、氫氧化鈉溶液中的任何一種作為試劑，均可鑒別的一組物質(zhì)是

A．NaCl和Na₂CO₃    B．BaCl₂和FeCl₂

C．FeCl₂和FeSO₄    D．Al₂(SO₄)₃和AlCl₃

室溫時，將一定量的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應后，對于所得溶液的敘述一定正確的是

A．若pH < 7 ，則c (CH₃COO ^-）＞c(Na ⁺）＞c( H ⁺)＞c (OH ^-)

B．若pH =7，且V（酸）=V（堿），則c( 酸）＞c(堿）

C．若pH >7，且V（酸）=V（堿），則c( 酸）< c(堿）

       D．無論溶液的酸堿性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH₃COO^- 、Na⁺、H⁺、OH^- CH₃COOH

下列說法正確的是

A．物質(zhì)的量濃度和體積相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7

B．將0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中的c( H ⁺ )/ c (CH₃COOH）減小

C．t℃時，某稀Ba(OH)₂溶液中c（H⁺）·c（OH^－）=1.0×10^-12。向pH = 8的該溶液中加入等體積pH = 4的鹽酸，則混合后溶液的pH = 6

D．10mL pH = 12的氫氧化鈉溶液中加入pH =2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V_總≥20mL

（17分）我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：

  某綜合實踐活動小組到自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

（1）源水中含有Ca^2＋、Mg^2＋、HCO₃^-、Cl^-等，加入CaO后發(fā)生若干個化學反應，請寫出其中任意一個反應的離子方程式：_____________________________________

（2）加入絮凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是____________________（填序號）

① 只有物理過程，無化學過程

② 只有化學過程，無物理過程

③ 既有物理過程，又有化學過程

（3）FeSO₄·7H₂O是常用的絮凝劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是___________（填化學式）

（4）通入二氧化碳的目的是__________和___________。

（5）物質(zhì)A的作用是_________，則A可以選擇下列物質(zhì)中的__________（填序號）

①ClO₂     ②SO₂     ③液氯     ④Ca(ClO₂)₂    ⑤濃硫酸

（19分）

  Ⅰ.用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na₂SO₄溶液②AgNO₃溶液③KCl溶液 ④CuCl₂溶液。通過相同電量時，陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是（填序號）_________；通過相同電量時，產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是（填序號）__________。

  Ⅱ.到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

  （1）化學反應中放出的能量（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能(E)有關。

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)     △H＝－185 KJ/mol

      E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol， 則E（H－Cl）＝_____

 （2）已知Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂ (g)   △H＝－25 KJ/mol

       3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)   △H＝－47 KJ/mol

       Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)  △H＝＋19 KJ/mol

       請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：_________________________________。

  （3）如圖所示的裝置：

該裝置中Cu極為_____極；當銅片的質(zhì)量變化了12.8g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為_______L。

(16分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍關注

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1molCO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H＝－49.0kJ/mol

 測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氫氣的轉(zhuǎn)化率為           。

②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度                       B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵工業(yè)上也可以用CO和H₂合成甲醇，反應原理為：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在溫度不變的情況下，若在增大容器體積的同時不斷充入氫氣，使H₂的濃度保持不變，則平衡        ；

A．向正反應方向移動                      B．向逆反應方向移動

C．不移動                          D．無法判斷

作出此判斷的理由是                                       。

下列物質(zhì)中不屬于有機物的是

A、CH₄       B、CH₃CH₂OH        C、CaC₂                        D、CCl₄

下列化學用語表達不正確的是

A、甲烷的結(jié)構式      B、丁烷的鍵線式

C、乙烯的結(jié)構簡式CH₂CH₂   D、丙烷的分子式 C₃H₈

下列各組物質(zhì)關系的描述中不正確的是

A、O₂和O₃互為同素異形體

B、H、H和H互為同位素

C、CH₂=CH₂和互為同系物

D、互   C₂H₅和互為同分異構體

下列操作不合適的是

A、銀鏡反應采用水浴加熱

B、用通過溴水的方法除去甲烷氣體中含有的CH₂=CH₂雜質(zhì)

C、在乙醛還原新制的C_U(OH)₂   懸濁液的實驗中，制C_U(OH)₂懸濁液時應加入過量的NaOH溶液，可直接加熱

D、配制銀氨溶液時，將AgNO₃溶液滴入氨水中