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在一密閉的1 L容器里裝有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)生成SO₃。2 min末測(cè)得容器中有3.6 mol SO₂，試計(jì)算：

（1）2 min末SO₃的濃度。    （2）2 min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率。

（3）O₂的轉(zhuǎn)化率。

已知原子序數(shù)，可能推斷原子的     (    )

?  ①質(zhì)子數(shù)  ②中子數(shù)  ③質(zhì)量數(shù)  ④核電荷數(shù)  ⑤核外電子數(shù)  ⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖 

⑦元素在周期表中的位置

A．①②③④⑥     B．①④⑤⑥⑦     C．②③④⑤⑦    D．③④⑤⑥⑦

下列化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是（   ）

A、2H₂ +  O₂ 2H₂O       B、CaO + H₂O = Ca（OH）₂

C、CaCO₃CaO + CO₂↑        D、CH₃CH₂OH（酒精）+ 3O₂   2CO₂ + 3 H₂O

化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物,關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是(  )  

A．離子化合物一定含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

C．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵

D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后保持不變的是： (   )

   ①電子總數(shù)  ②原子總數(shù)  ③分子總數(shù)  ④物質(zhì)的總能量 ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量

A．①②⑤     B．①③⑤      C．②③④      D．②④⑤

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示中正確的是 (    )

   A．甲烷的球棍模型：            B． 的名稱： 2-甲基-2-丙烯

   C．乙酸的實(shí)驗(yàn)式： C₂H₄O₂            D．羥基的電子式：

“辛烷值”用來(lái)表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標(biāo)定為100，右圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為  (    )

   A．1,1,3,3-四甲基丁烷         B．2,2,4-三甲基戊烷

C．2,4,4-三甲基戊烷          D．2,2,4-三甲基-戊烷

關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說(shuō)法正確的是：(    )

A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵

B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高  

C．沸點(diǎn)HI＞HBr＞HCl＞HF

D．H₂O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H₂O之間形成氫鍵所致

下列說(shuō)法正確的是：      (    )

A．鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子

B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

C．核素指一種原子，而元素是指一類原子；核素間互稱同位素，元素包含同位素

D．4018Ar、4019K、4020Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素

下列結(jié)論錯(cuò)誤的是    （   ）

①微粒半徑：K⁺>Al³⁺>S^2－>C1^－        

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1>H₂S>PH₃>SiH₄  

③離子的還原性：S^2－>C1^－>Br^－>I^－    ④氧化性：C1₂>S>Se>Te

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO      ⑥非金屬性：O>N>P>Si

⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K

A．只有①     B．①③      C．②④⑤⑥⑦    D．①③⑤