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（4分）圖中各物質均由常見元素（原子序數≤20）組成。已知A、B、K為單質，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀產生。J是一種實驗室常用的干燥劑。它們的相互轉化關系如圖所示(圖中反應條件未列出)。

請回答下列問題：

（1）I的化學式為               （1分）；    J的電子式為              （1分）

（2）F的水溶液與氯氣反應的離子方程式為                            （2分）

(6分)如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?/p>

 (1)電源A的a為       極(1分)；

(2)濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為：            (2分)

 (3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，則電極e上發(fā)生的反應為：                    (2分)[槽中盛放的電鍍液可以是            (1分)。

（6分）有甲、乙兩位同學想利用下列裝置及化學試劑，對實驗室制取并收集氨氣的實驗進行改進。

化學試劑：①NH₄Cl固體 ②濃氨水 ③固體NaOH

(1)甲同學想方便快速制取少量氨氣，應選擇的裝置是_________ (填序號)。（1分）

選用試劑是_________(填序號) （1分），選用上述試劑制氨氣的理由是___________________。（2分）

(2)乙同學建議，把教材中實驗室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣，并確保不污染環(huán)境，若用這種排氣法收集氨氣，請在圖Ⅱ的方框內畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標出所用試劑(自選)名稱。（2分）

下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是  A．CH₃COOH    　　B．Cl₂    　　   C．NH₄HCO₃  　    DO₂

反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                  B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6mol / (L·s)                               D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

下列說法正確的是

A．已知反應CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)，其ΔS>0

B．已知反應X+Y= M+N為放熱反應, X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D．對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大 

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是 

A.加少量燒堿溶液  B.降低溫度   C.加少量冰醋酸   D.加水

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行反應：N₂+3H₂2NH₃。該反應達到平衡的標志是

A．3v(H₂)正=2v(NH₃)逆          B．單位時間生成m mol N₂的同時生成3m mol H₂

C．混合氣體的密度不再隨時間變化 D．容器內的總壓強不再隨時間而變化

在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A(g) + B(g) xC(g)，有圖I（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）所示的反應曲線，試判斷對圖II的說法中正確的是

A．P₃＞P₄，y軸表示B的百分含量     

B．P₃＜P₄，y軸表示B的體積分數  

C．P₃＜P₄，y軸表示混合氣體的密度

D．P₃＞P₄，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施

C．反應CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對于2HI（g）H₂（g）+I₂（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深