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（5分）濃硫酸與銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．試計(jì)算：

（1）參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量為多少？

（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量為多少 ？

（3）如果用98%濃硫酸（密度為1.84g·mL^-1），則濃硫酸的體積至少多少mL?(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的

A、電子層數(shù)    B、核電荷數(shù)     C、核外電子數(shù)    D、最外層電子數(shù)

在化學(xué)變化中，會(huì)發(fā)生變化的是

A、質(zhì)子數(shù)   B、中子數(shù)     C、電子數(shù)     D、質(zhì)量數(shù)

是否是同種原子決定于原子中所含的

A、電子數(shù)      B、中子數(shù)       C、質(zhì)子數(shù)      D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

下列關(guān)于鈉離子和鈉原子的敘述錯(cuò)誤的是

A、它們相差一個(gè)電子層      B、它們的化學(xué)性質(zhì)相似

C、鈉原子半徑比鈉離子大    D、鈉離子和鈉原子屬于同一元素

微粒R³⁺離子核外有23個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為56，則它的原子核中的中子數(shù)是

 A、33       B、30        C、26         D、20

下列晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵沒(méi)有破壞的是

A、NaCl    B、干冰     C、晶體硅      D、石英

X⁺和Y^2-具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A、X的原子序數(shù)比Y的小         B、X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

C、X和Y原子的電子層數(shù)相等      D、X的原子半徑比Y的大

把0.6 mol 氣體X 和0.4 mol 氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）,測(cè)得5min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L^－1·min^－1,則n值是

A.、1                          B.、2                    C.、3                    D、 4

下列說(shuō)法正確的是

A、離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價(jià)鍵

B、所有非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵

C、電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素

D、判斷化學(xué)變化的可靠方法是看有無(wú)化學(xué)鍵的變化