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氮可以形成多種離子，如N^3－、NH₂^－、N₃^－、NH₄^＋、N₂H₅^＋、N₂H₆^＋等。已知N₂H₅^＋的形成過程類似于NH₄^＋的形成過程，N₂H₅^＋在堿性溶液中將生成電中性的分子和水。試寫出：

（1）該電中性分子的化學式：         ；

（2）N₂H₅^＋的電子式：             ；

（3）1 mol N₃^－共有     mol 電子；

（4）寫出兩種非金屬氧化物跟N₃^－電子數(shù)相同的物質的化學式        、         。

氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式：                                   。

（2）在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是                                 。

（3）在干燥管B中不能選用的干燥劑是       （填序號）；

A.堿石灰       B.生石灰      C.五氧化二磷      D.氫氧化鈉

（4）E裝置中盛裝濃硫酸的目的是：                           ；

（5）待實驗完畢后,若實驗測得N₂的體積(折算成標準狀況)a L,干燥管D增重b g, 則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含a、b字母的代數(shù)式表示）              。

（6）實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集NH₃

①在圖中方框內畫出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖.

②燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)                    。

將10 g鐵置于40 mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應后，共收集到1792 mL混合氣體，溶液里還殘留4.4 g固體（標準狀況）。求：

（1）反應被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量

（2）原硝酸溶液的物質的量濃度

（3）混合氣體的組成成分及其體積比

下列關于物質分類的正確組合是

曾有媒體報道（現(xiàn)已證實是假新聞）：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷。若此說法成立，則以下正確的是

  A．五價砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應

  B．“兩者同食”發(fā)生的反應中維生素C作氧化劑

  C．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用

  D．可以推測砒霜中所含的砷元素化合價為+5

下列氣體，溶于水后可以生成兩種酸的是 

    A．SO₂                      B．CO₂                        C．Cl₂       D．NH₃

下列說法正確的是（  ）

A、溶液與膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應

B、純凈物與混合物的區(qū)別是看是否只含一種元素

C、強弱電解質的區(qū)別是溶液的導電能力大小

D、氧化還原反應的判斷依據(jù)是元素化合價是否變化

下列對實驗事故或藥品的處理方法正確的是

A．實驗臺上的酒精燈被碰翻著火，立即用濕抹布撲滅

B．金屬鈉著火燃燒時，用水澆滅

C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D．將含硫酸的廢液直接倒入水槽，用水沖入下水道

下列有關SO₂說法中不正確的是

A．被酸雨污染的農田及湖泊可灑石灰石粉末，減輕其危害

B．在BaC1₂溶液中通入SO₂氣體，溶液仍澄清，滴入3%過氧化氫溶液有白色沉淀

C．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，說明二氧化硫無還原性

D．二氧化硫能漂白某些物質，加熱后可恢復原色

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．0.1mol·L^-1 稀硫酸中含有SO₄^2-離子個數(shù)為0.1N_A

B．電解飽和食鹽水，當陽極產生2.24L的氫氣時，轉移的電子數(shù)為0.2 N_A

C．常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A

D．標準狀況下，22.4LSO₃所含的分子數(shù)為N_A