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下列說法正確的是

A.硅材料廣泛應用于光纖通訊

B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作工藝品

C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽產品   

D.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

用NaCl固體配制0.1 mol·L^-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是

A．將5.85gNaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol·L^-1的NaCl溶液 

B．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上

C．固體溶解后，將溶液轉移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線

D．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果

海帶中含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：①通足量氯氣  ②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌  ③加入CCl₄振蕩  ④過濾  ⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序(    )

A．②一④一①一③一⑤      B．②一①一③一④一⑤

C．①一③一⑤一②一④       D．③一①一②一⑤一④

在無色溶液中，下列離子能大量共存的是

A．Na⁺ 、NH₄⁺ 、NO₃^－、MnO₄^－          B．K ⁺、SO₄^2－、OH^－、AlO₂^－ 

C．K ⁺ 、Fe³⁺ 、Cl^－、Br^－                D．Ba²⁺ 、Na⁺ 、OH^－、CO₃^2－

在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如下圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺       B．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺

 C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺          D．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是

A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液 

B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵

C．制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，H₂還原得鎂

D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

下列反應的離子方程式書寫正確的是

    A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水  Al³⁺＋3OH^－ ＝ Al(OH)₃¯ 

    B． 電解飽和食鹽水      2Cl^-＋2H₂O H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^-

    C． 鈉與水的反應        Na＋2H₂O ＝ Na⁺ ＋2OH^- ＋H₂↑

    D． 單質銅與稀硝酸反應  Cu + 2H⁺  + 2NO =Cu²⁺ + 2NO↑+H₂O

常溫下，在100ml 12mol·L^—1的濃HNO₃中加入足量的鐵粉，最終產生標準狀況下氣體的體積為（不考慮NO₂轉化為N₂O₄） 

    A．幾乎無氣體產生                       B．等于6.72L[來

    C．等于13.44L                           D．介于6.72L至13.44L之間

對于某些離子的檢驗及結論正確的是

  A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO₃^2—

  B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2—

  C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH₄⁺

  D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

有 Al₂(SO₄)₃，F(xiàn)eSO₄，CuCl₂， NaOH四種溶液，將其兩兩反應，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是   

A．Al₂(SO₄)₃    B．FeSO₄       C．BaCl₂       D．NaOH