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在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結論正確的是   

A. 不溶物一定是Cu            B. 不溶物一定含銅，但不一定含鐵

C. 不溶物一定是Fe            D. 溶液中一定含有Fe^2＋，但不一定含有Cu^2＋

已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列說法不正確的是

A．KClO₃是氧化劑                B．被氧化與被還原的氯元素的質量比為5:1

C．H₂SO₄既不是氧化劑又不是還原劑D．1mol KClO₃參加反應時有10mol電子轉移

用下列實驗裝置能達到實驗目的的是

A．比較NaHCO₃和Na₂CO₃熱穩(wěn)定性大小   B．用銅和稀硝酸制取并收集少量NO

C．驗證氨氣在水中溶解度的大小               D．實驗室用氯化銨制少量氨氣

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄這7種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H₂SO₃轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數(shù)目：                                  。

（2）Ba²⁺有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應的離子反應方程式                              。

（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面             ，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面                    ，則未發(fā)生反應。

（4）用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種方法，其原理為（用化學方程式表示）：                               。

（5）減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂。該反應的化學方程式：                            。

（6）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O₂  2CuO，CuO+ H₂SO₄＝ CuSO₄+H₂O，

方法二：Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：

                                                            （答任一點）。

現(xiàn)有常見金屬單質A和氣體甲、乙及物質B、C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應，已知B加入硫氰化鉀溶液顯血紅色，氣體乙顯紅棕色，(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。

    請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：A              ，C              

(2)寫出反應①的化學方程式                                         ；

(3)寫出反應②的化學方程式                                        ；  

(4)B物質的陽離子用于制作印刷電路板的原理是(用離子方程式表示)         

（5）缺鐵性貧血患者應補充C物質的陽離子，而B物質的陽離子則無這種藥效。當用C物質的陽離子制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是           

如果藥片已經失效，應如何檢驗？寫出主要操作與現(xiàn)象：                    。

已知某待測液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺ 、NO₃^－中的若干種離子組成，進行如下實驗：

第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：

（1）分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應的離子方程式：

第二步：　　　　　　　　　　　　　　，

第三步：　　　　　　　　　　　　　                        　　；

（2）待測液中一定含有                、NO₃^－離子，一定不含有             離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象及結論，不要求寫實驗操作過程）            ，                        。

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答：

(1) 裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為                            。[來源:學科(2) 裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是                     ，

其作用是                          。

(3) 裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K并移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產生，此時B中現(xiàn)象是                   。_B中應放置的液體是(填字母)                                。

a．水    b．酸性KMnO₄ 溶液     c．濃溴水      d．飽和NaHSO₃溶液

(4) 實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18 mol·L^—1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

① 有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是                      

                                                                    。

② 下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。

a．鐵粉    b．BaCl₂溶液    c．銀粉    d．NaHCO₃溶液

將16g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為5.6L。請回答：

 （1） 求混合氣體中NO₂和NO的體積分別是多少；

 （2） 待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入120mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化成沉淀，求原有硝酸的物質的量濃度。

有機化學知識在生活中應用廣泛，下列說法不正確的是

  A．天然氣、沼氣、坑道中的瓦斯氣的主要成分都是CH₄

  B．醫(yī)用酒精的濃度為75%

  C．用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物

  D．油脂是產生能量最高的營養(yǎng)物質，在飲食中不必控制油脂的攝入量

下列各物質中，互為同系物的是

A．CHCl₃和氯乙烷                       B．HCOOCH₃和CH₃COOH