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MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是

A．c(M^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)    B． c(M^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)

C．c(M^＋)>c(H^＋)>c(A^－)>c(OH^－)   D．c(M^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

已知反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。右圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖，Y可以是

A．混合氣體的密度      　　　

B．N₂的轉(zhuǎn)化率

C．H₂的體積分?jǐn)?shù)   　　　

D．密閉容器的壓強(qiáng)

下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是

A．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極      B．鋅銅原電池中銅是正極

C．用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽(yáng)極        D．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是   

A．P、S、Cl元素的最高化合價(jià)依次升高 

B．H₂O、NH₃、CH₄分子的中心原子均為SP³雜化軌道類型

C．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大                           

D．N、O、F電負(fù)性依次增大

關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)能誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為：①HUr(尿酸)＋H₂OUr^— (尿酸根離子)＋H₃O^＋；②Ur^— (aq)＋Na^＋ (aq)   NaUr(s)。下列對(duì)反應(yīng)②的敘述中正確的是

A．反應(yīng)的ΔH＞0                B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．反應(yīng)的ΔH＜0                D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

A．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

B．2p軌道上只有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子

C．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子

D．原子核外電子排布式為1s²的X原子與原子核外電子排布式為1s²2s²的Y原子

已知某溫度下AgCl(s)的溶度積常數(shù)K_sp＝1×10^－10。在該溫度下，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸，生成沉淀（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法正確的是

A．沉淀生成后，溶液中NO₃^－的濃度1.8×10^－2 mol/L

B．沉淀生成后，溶液的pH為2

C．沉淀生成后，溶液中Ag^＋的濃度1×10^－5 mol/L

D．AgCl的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

現(xiàn)對(duì)0.1 mol/L的純堿溶液進(jìn)行相關(guān)研究。

（1）用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，其正確的操作                               。

 （2）由上測(cè)得純堿溶液呈堿性，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：                 。

（3）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)溶液進(jìn)行分析，寫(xiě)出了以下四個(gè)關(guān)系式。請(qǐng)你判斷：在正確的關(guān)系式后面打“”，在錯(cuò)誤的后面寫(xiě)出正確的關(guān)系式。

    ①c()＝   2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：                                         ；

② c()＋c(H⁺)＝  2  c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH^－)：                            ；

③ c(OH^－)＝   c(H⁺)＋c(HCO－3 ) ＋c()：                                 ；

④ c()＞c(2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3 ) ：                                  。

有A、B、C、D、W五種元素。W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子；C元素氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成一種鹽；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，能與B形成DB₂、DB₃常見(jiàn)化合物。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：

（1）推斷元素名稱：A           。

（2）C元素的氫化物的空間構(gòu)型為          ，分子中的化學(xué)鍵       （填“有”或“無(wú)”）極性，其分子為          分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序        （用元素符號(hào)表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低               （用化學(xué)式表示）。

（4）寫(xiě)出D元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式                     ，其在元素周期表中的位置                       。

（5）W元素＋2價(jià)離子的水溶液呈現(xiàn)天藍(lán)色，是該離子與水分子通過(guò)        鍵形成的            （填化學(xué)式）而顯示出的顏色。

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究和有效地開(kāi)發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。

（1）已知下列熱化學(xué)方程式：

① H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝H₂O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol  

② C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ/moL 

則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO (g)  ΔH＝       kJ/moL

（2）研究活化能對(duì)于能源技術(shù)的革新有非常重大的實(shí)際意義。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，回答問(wèn)題：

① 圖中反應(yīng)的ΔH＝            kJ/mol（用含有E₁、E₂代數(shù)式表示）。

② 已知熱化學(xué)方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝ H₂O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為        kJ/mol。

③ 圖中虛線(II)與實(shí)線(I) 對(duì)于同一反應(yīng)具有的意義：

                                                                     。