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下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(　　 )

A．H₂＋CuO Cu＋H₂O        B．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑

C．2KClO₃ 2KCl＋3O₂↑      D．2NaOH＋Cl₂===NaCl＋NaClO＋H₂O

通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

氫氧燃料電池是將H₂和O₂分別通入電池，穿過浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H₂+2OH^--2e^-====2H₂O和O₂+H₂O+2e^-====2OH^-則下列敘述正確的是              (    )

A.通H₂的極是正極，通入O₂的極是負(fù)極     B.通O₂的極是正極，通入H₂的極是負(fù)極

C.工作一段時間后電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)        D.工作時負(fù)極區(qū)附近堿性不變

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是                                       （    ）

A．溫度和壓強(qiáng)                 B．催化劑

C. 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)     D．各反應(yīng)物和生成物的濃度

一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的                                                   (   )

A.NaOH(s)          B.KNO3 (s)           C.NaCl 水溶液       D. NaHSO4(s)

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是    （    ）

    A．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

    B．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

    C．食品添加劑的使用可改善食品品質(zhì)．延長食品保質(zhì)期、增加食品營養(yǎng)成分，但必須嚴(yán)格遵守衛(wèi)生部門的規(guī)定

    D．在燃煤發(fā)電過程中有如下能量變化：化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

在恒溫、恒容的密閉容器進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)，若反應(yīng)物的濃度從2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反應(yīng)時間為（   ）

A．10s          B.大于10s        C．小于10s       D．無法判斷

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，

下列表述中正確的是  (  )  

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN    B.t₂時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡        

  C.t₃時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率   D.t₁時，N的濃度是M濃度的2倍 

在1×10⁵Pa和298K時，將拆開1mol共價鍵所需要的能量稱為鍵能（kJ·mol^-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：

    （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

    （2）在298K時，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，若氮?dú)夂蜌錃馔耆�反�?yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q₁,則Q₁為__________；

    （3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q₂，Q₁與Q₂比較，正確的是   （    ）

        A. Q₁>Q₂         B.Q₁<Q₂         C. Q₁＝Q₂

        如此選擇的理由_________________________________________________；

     ⑷．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N₂＋3H₂2NH₃。下列有關(guān)說法正確的是_______________________.                                       

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零。

B.當(dāng)符合：3u_正(N₂)＝u_正(H₂)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

C.達(dá)到化學(xué)平衡時，單位時間消耗amolN₂，同時生成3amolH₂

D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，最多可生成氨2mol。

E. 工業(yè)合成氨,我們希望提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并加快反應(yīng)速率。

F.氨分子內(nèi)形成氫鍵,使氨的沸點(diǎn)升高.

G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定.

H.氫能源屬于化石能源.

下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色�；�合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。

  請按要求回答下列問題。

  (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D               、F     ___________            。

  (2)反應(yīng)①的離子方程式為                              ___________          。

  (3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為       ____________    。

  (4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。該反應(yīng)的離子方程式為                 。這說明單質(zhì)C的氧化性           于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。