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下列說法正確的是

A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響

B．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱

C．電離常數(shù)大的酸溶液中c（H^＋）一定比電離常數(shù)小的酸中大

D．H₂CO₃的電離常數(shù)表達式：

一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體；②Na₂SO₄溶液；③KNO₃溶液；④H₂O；⑤CH₃COONa固體；⑥NH₄Cl固體；⑦CuSO₄固體  ⑧CaCO₃固體

     A．①②⑤⑦         B．②③⑥              C．②③④⑤           D．②④⑤

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCOOH+H₂OHCOO^－ + H₃O⁺

B．CO₂+H₂OHCO₃^－ + H⁺

C．CO₃^2－ + H₂OHCO₃^－ + OH^－

D．HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

下列溶液中一定顯堿性的是

      A．溶液中：[OH^─]>[H⁺]                   B．溶液的pH>7

      C．滴加甲基橙后溶液顯黃色                  D．滴加甲基橙后溶液顯紅色

下列物質(zhì)的溶液加熱蒸干、灼燒后，所得的固體成份不相同的是

      A．FeCl₂、FeCl₃                            B．NaHCO₃、Na₂CO₃

    C．NaAl（OH）₄、AlCl₃                   D．Mg（HCO₃）₂、MgCl₂

下列事實能說明HNO₂是弱電解質(zhì)的是

      A．NaNO₂溶液的pH大于7               B．用HNO₂溶液做導(dǎo)電實驗燈泡很暗

      C． HNO₂溶液不與硫酸鈉反應(yīng)            D． HNO₂易分解產(chǎn)生NO、NO₂

要使飽和H₂S溶液pH增大的同時，[S^2─]減小，可向溶液中加入適量 ①NaOH溶液；②水；③SO₂；④CuSO₄固體；⑤鹽酸

    A．①③⑤             B．②④⑤              C．②③                  D．③④⑤

水的電離過程為H₂O H⁺ + OH^─，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1．0×10^-14，K（35℃）=2．1×10^-14，則下列敘述正確的是

  A．[H⁺]隨溫度的升高而降低             B．水的電離過程是吸熱的

C．水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān)   D．在35℃時，[H⁺] > [OH^─]

常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H^＋）＝1．0×10^-13mol·L^－1，該溶液可能是

①二氧化硫           ②氯化銨水溶液   ③硝酸鈉水溶液   ④氫氧化鈉水溶液

A．①④                  B．①②         C．②③         D．③④

為更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．下列敘述中正確的是

①任何溫度下，純水的AG等于0；         ②溶液的AG越小，酸性越強；

③常溫下，0．1mol/L鹽酸的AG=12；    ④25℃時，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③    B．②④   C．①②    D．③④