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Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

回答下列問題：

⑴亞鐵離子價(jià)電子層的電子排布式為                    

⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是            ；

② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)₆^4－）中的配體CN^－中C原子的雜化軌道類型是           ，寫出一種與CN^－互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式          ；

⑶ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為            。

Q、R、X、Y為前20號(hào)元素中的三種，Y₂²⁺、Q的低價(jià)氧化物都與X單質(zhì)分子均為等電子體，R與Q同族。

⑴Q的最高價(jià)氧化物，其固體屬于            晶體，比較Q、X、Y 第一電離能由大到小的順序              。

⑵ R的氫化物屬于           分子(填“極性”或“非極性”)。

⑶X的常見氫化物的VSEPR模型是           ；

⑷已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為       。

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)是（   ）

A.2H⁺ +2e^- → H₂↑             B.Fe²⁺ + 2e^- →Fe 

C.2H₂O +O₂ +4e^-→4OH^-           D.Fe³⁺ +e^- → Fe²⁺

除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是      （  ）

   A、從左到右，原子半徑逐漸減小

   B、從左到右，元素單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)

   C、從左到右，元素最高正將數(shù)從+1遞增到+7，負(fù)價(jià)由—4遞變到—1(O、F除外)

D、從左到右，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是    （   ）

A、NH₄ClNH₃↑+HCl↑            B、NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃

C、2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O       D、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

如下圖各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是 (     )

A.④>②>①>③         B.②>①>③>④     C.④>②>③>①          D.③>②>④>① 

是，10KPa時(shí)，1g 甲醇完全燃燒，生成CO₂和液態(tài)H₂O,同時(shí)放出22.68KJ 熱量，下列能表示該反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是  (      )

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb + SO₄^2-→ PbSO₄ + 2e    正極：PbO₂+ 4H⁺ + SO₄^2- + 2e → PbSO₄ + 2H₂O若為電解池提供0.1mol電子，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是（   ） 

A、0.025mol         B、0.050mol       C、0.10mol     D、0.20mol

下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（   ）

A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊 

B、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

C、鋁片不用特殊方法保存    

D、鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后，反應(yīng)速率加快

一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是  （  ）

A、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A₂，同時(shí)生成n mol AB

 B、體系內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化

C、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成nmol B：

D、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化